Příklad - redoxní rovnováhy
Zdravím, nevím si rady s tímto příkladem.
Kadmiová elektroda má v roztoku síranu kademnatého rovnovážný elektrodový potenciál -0,457 V. Vypočtěte hmotnost síranu kademnatého v 500 ml měřeného roztoku.
Ef (Cd2+/Cd) = -0,400 V při 25 oC
Dostal jsem se úpravou k 0,01169=[Cd++]/[Cd]:
-0,457 = -0,400 + 0,059/2 log[Cd++]/[Cd]
Nevím, jak dále pokračovat, pokud nevím, jaká je koncentrace Cd. Zkusil jsem to před hmotnostní zlomek a došel jsem ke 25,08 g, tím si ale nejsem jistý.
Děkuji předem za odpověď.
Kadmiová elektroda má v roztoku síranu kademnatého rovnovážný elektrodový potenciál -0,457 V. Vypočtěte hmotnost síranu kademnatého v 500 ml měřeného roztoku.
Ef (Cd2+/Cd) = -0,400 V při 25 oC
Dostal jsem se úpravou k 0,01169=[Cd++]/[Cd]:
-0,457 = -0,400 + 0,059/2 log[Cd++]/[Cd]
Nevím, jak dále pokračovat, pokud nevím, jaká je koncentrace Cd. Zkusil jsem to před hmotnostní zlomek a došel jsem ke 25,08 g, tím si ale nejsem jistý.
Děkuji předem za odpověď.
Odpovědi
Pro stav, kdy jeden z reaktantů je v pevné fázi, je jeho aktivita rovna 1.Potřebuješ tedy jen koncentraci Cd++.