příklady na pH
Dobrý den, prosím Vás, mám problémy s těmito příklady na pH. Nevíte někdo, jak by se daly počítat?
Jaké pH má roztok, jestliže k 20 ml roztoku HCl o koncentraci 0.1 mol/l bylo
přidáno 21 mI roztoku KOH o koncentraci 0.1 mol/l?
pH roztoku amoniaku je 11. Jaká je látková koncentrace roztoku? pKB : 4,755
- dosadil jsem do vzorečku: pH = 14 – ½ KB + ½ log c
- po další úpravě -1,245 = log c -> odlogaritmování : výsledek: 17,5 což je špatně, výsledek má být 0,0569 mol/l , ale furt nemůžu příjít na to, v jaký části té rovnice dělám chybu.
Jaké je pH vodného roztoku KCN o koncentraci 0,02 mol/l, jeli Ka(HCN): 7*10na -10
- nejprve jsem si vypočítal pKa, což je 9,154
- pak jsem dosadil do rovnic pH= ½ pKa – ½ log c a vyšlo mi pH = 5,426
- podle výsledku by to mělo vyjít 10,73, nevíte v čem jsem udělal chybu?
Jaké pH má roztok, jestliže k 20 ml roztoku HCl o koncentraci 0.1 mol/l bylo
přidáno 21 mI roztoku KOH o koncentraci 0.1 mol/l?
pH roztoku amoniaku je 11. Jaká je látková koncentrace roztoku? pKB : 4,755
- dosadil jsem do vzorečku: pH = 14 – ½ KB + ½ log c
- po další úpravě -1,245 = log c -> odlogaritmování : výsledek: 17,5 což je špatně, výsledek má být 0,0569 mol/l , ale furt nemůžu příjít na to, v jaký části té rovnice dělám chybu.
Jaké je pH vodného roztoku KCN o koncentraci 0,02 mol/l, jeli Ka(HCN): 7*10na -10
- nejprve jsem si vypočítal pKa, což je 9,154
- pak jsem dosadil do rovnic pH= ½ pKa – ½ log c a vyšlo mi pH = 5,426
- podle výsledku by to mělo vyjít 10,73, nevíte v čem jsem udělal chybu?
Odpovědi
Diskuze
c(NaOH) = c*V/V1 = 0,1*0,001/0,041 = 0,00244mol/dm3; jde o zásadu, takže použijeme pOH:
pH = 14 - pOH = 14 + log(c(NaOH)) = 14 + log(0,00244) = 11,4
log(cb) = (pH - 14 + 0,5*pKb)*2 = (11 - 14 + 2,377)*2 = -1,246; c(NH3) = 10^-1,246 = 0,05675mol/dm3
To počítáš špatně. Aniont CN- je konjugovaná báze k HCN a buď vypočteš pKb = 14 - pKa pro aniont CN- a použiješ stejný vztah jako v předchozím, nebo do toho vztahu dosadíš za pKb = (14-pKa): pH = 14 – ½ KB + ½ log c = 14 - 0,5*(14 - pKa) + 0,5*log(cs) =>
pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*log(cs) = 7 + 0,5*9,154 + 0,5*log(0,02) =
= 7 + 0,5*(9,154+log(0,02)) = 10,73.
Ale můžeš se obejít i bez těchto úprav. Vypočítáš pKb = 14 - 9,154 = 4,846. Použiješ analogii vzorce pro pH slabé kyseliny:
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) kde cb = cs = koncentrace soli slabé kyseliny:
pOH = 0,5*(4,846 - log(0,02)) = 3,272 => pH = 14 - pOH = 14 - 3,272 = 10,727
OK?