Elektrochemický článek, koncentrace iontových forem železa v elektrolytu

Lambert28.09.2019 20:23 Nahlásit
Zdravím, potřeboval bych prosím poradit s jednou úlohou z fyzikální chemie
Jedná se o elektrochemický článek. Mým úkolem je ho nejdříve sestavit, a to ponořením dvou elektrod do mnou připraveného elektrolytu a poté měřit elektrochemické napětí.
Elektrolyt má být připraven vždy v kádince smícháním dvou roztoků v určitém poměru. Jedná se o hexakyanoželeznatan draselný a hexakyanoželezitan draselný, oba roztoky mají molární koncentraci c = 0,001 M
Teď konečně k mému dotazu. Na přípravu na tuto úlohu mám spočítat koncentrace obou iontových forem železa v každém elektrolytu, a já prostě netuším jak, poradíte mi někdo prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.09.2019 06:17 Nahlásit
V tomto případě opravdu jen radou - počítal bych to přes konstanty stability obou komplexů.
Lambert29.09.2019 08:48 Nahlásit
Nikdy jsem fyzikální chemii neměl a toto jsem zatím nikdy nepočítal, z internetových stránek to moc nechápu, mohu požádat o trochu podrobnější radu?
Děkuji
Mezek29.09.2019 09:06 Nahlásit
Možná jsem to zbytečně komplikoval, když jsem předpokládal, že má jít o rovnováhu
Fe(III) + e = Fe(II) s E° = 0,771. Když použiješ rovnováhu
[Fe(CN)3](3-) + e = [Fe(CN)6](4-) s E°= 0,358, půjde jen o výpočet koncentrací obou aniontů.
Pak je to jednoduché. Máme připravit 100cm3 roztoku smísení 10+90, 20+80.... cm3. Pak
c([Fe(CN)6](4-)) = 10*0,001/100 = 0,0001moldm3; c([Fe(CN)3](3-)) = 90*0,001/100 = 0,0009
c([Fe(CN)6](4-)) = 20*0,001/100 = 0,0002moldm3; c([Fe(CN)3](3-)) = 80*0,001/100 = 0,0008

a tak dál.
Lambert29.09.2019 09:17 Nahlásit
takže pokud to chápu správně, tak pokud máme připravit elektrolyt smísením 43 ml roztoku K4[Fe(CN)6] a 7 ml roztoku K3[Fe(CN)6], tak výpočet koncentrací bude takto?
c([Fe(CN)6](4-)) = 43*0,001/50 = 8,6*10^-4
c([Fe(CN)6](3-)) = 7*0,001/50 = 1,4*10^-4
Přidat komentář do diskuze ▾