Termochemie - reakce amoniaku s kyslíkem
Dobrý večer... Zrovna se učím termochemii a vůbec mi to nejde. Mám pocit, že už jsem zkusila všechno, ale nikdy se nepříblížím ani trochu k výsledku. Jde o tento příklad:
Vypočítejte, jaké množství tepla se uvolní nebo spotřebuje, jestliže při reakci amoniaku s kyslíkem vznikne 50g No. Na počátku i na konci děje je soustava ve standardním stavu. Pro výpočet použijte následující údaje:
ΔH°sluč NO(g) = +90,25 kJ/mol
ΔH°sluč NH3(g) =-46,11 kJ/mol
ΔH°sluč H2O(l) =-285,8 kJ/mol
Výsledek by měl být 487,2 kJ
Co se týče mého postupu, tak jsem vynásobila slučovací tepla koeficienty z rovnice (4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O) a potom jsem zkoušela počítat rovnicí ΔH(NH3) + Q = ΔH(NO) + ΔH(H2O). Výsledek jsem vynásobila 1,7 (=50/30)... No a nevyšlo mi to.
Děkuji za váš čas..
Vypočítejte, jaké množství tepla se uvolní nebo spotřebuje, jestliže při reakci amoniaku s kyslíkem vznikne 50g No. Na počátku i na konci děje je soustava ve standardním stavu. Pro výpočet použijte následující údaje:
ΔH°sluč NO(g) = +90,25 kJ/mol
ΔH°sluč NH3(g) =-46,11 kJ/mol
ΔH°sluč H2O(l) =-285,8 kJ/mol
Výsledek by měl být 487,2 kJ
Co se týče mého postupu, tak jsem vynásobila slučovací tepla koeficienty z rovnice (4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O) a potom jsem zkoušela počítat rovnicí ΔH(NH3) + Q = ΔH(NO) + ΔH(H2O). Výsledek jsem vynásobila 1,7 (=50/30)... No a nevyšlo mi to.
Děkuji za váš čas..
Odpovědi
Diskuze
A: 2N2 + 6H2 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 4*90,25 - 6*285,8 = -1353,8 kJ.
B: 2N2 + 6H2 = 4NH3 - 4*46,11 = -184,44
4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O + Q
Q - 184,44 = -1353,8 => Q = -1168,86 kJ = -292,215 kJ/mol NH3
n(NH3) = n(NO) = 50/30,006 = 1,67mol
Q = 1,67*-292,21 = -488 kJ.
Jinak to nevidím.