jaké je pH vzniklého roztoku?

Anonym Kuxabib25.05.2016 14:16 Nahlásit
25 cm3 0,025M-H2SO4 bylo smícháno s 30 cm3 0,015M-NaOH. vypočítejte pH vzniklého roztoku. Určitě dělám někde zas nějakou blbou chybu, ale prostě mi to nevychází. prosím o pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.05.2016 18:38 Nahlásit
Škoda, že jsi sem nedala svůj výpočet.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => pro neutralizaci platí, že n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
n(NaOH) = c*V = 0,015*0,03 = 0,00045 mol; n(H2SO4) = 0,025*0,025 = 0,000625 mol
H2SO4 je zjevně nadbytek. Zbytkovou koncentraci v roztoku o objemu 0,055dm3 vypočteme
n(H2SO4) = 0,000625 - 0,00045/2 = 0,0004mol H2SO4; c(H2SO4) = n/V = 0,0004/0,055 = 0,00727mol/dm3
Protože H2SO4 je silná dvojsytná kyselina, můžeme psát
c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,00727 = 0,01455mol/dm3 H+; pH = -log(0,01455) = 1,84

OK?
Anonym Kuxabib25.05.2016 19:14 Nahlásit
dělala jsem chybu v tom, že když jsem počítala n(H2SO4) tak sem dělila 0,000625/2 a ne 0,00045/2. pořád mi není jasné proč to má být jinak.
Mezek25.05.2016 19:58 Nahlásit
Počítáš změnu látkového množství H2SO4. Té je na počátku 0,000625molu. Musíš odečíst látkové množství, které se spotřebuje reakcí s NaOH. Podívej se na rovnici:
2 moly NaOH reagují s jedním molem H2SO4. Čtyři moly NaOH by reagovaly se dvěma moly H2SO4. Kolik molů H2SO4 bude reagovat s n(NaOH) = 0,5molů? Napiš to matematickým vztahem.

Už jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾