Elektrolýza- chemie

Anonym Bunedog21.06.2015 16:47 Nahlásit
Příklad. Proudem 1,5 A se elektrolyzuje 250 ml roztoku CuSO4. Na katodě se vylučuje měď, na anodě O2, vyloučily se 2 g Cu.
a, Doba elektrolýzy
b, objem vzniklého O2 za teploty 42 C a tlaku 1000 hPa
c, látková koncentrace vzniklého roztoku H2SO4
M(Cu)= 63,546
F=96484,6 . Děkuji moc!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.06.2015 17:00 (Upr. 21.06.2015 17:03) Nahlásit
Cu-- + 2e = Cu; 2O-- - 4e = O2 => n(O2) = n(Cu)/2; n(Cu) = m/M = 2/63,546 = 0,03147mol
Q = 2*96484,6*n(Cu) = 6072,74 As; t = Q/I = 6072,74/1,5 = 4048sec = 1hod 7min 28sec
n(O2) = 0,03147/2 = 0,01574; V = n*R*T/p = 0,01574*8,3145*315,15/10^5Pa = 0,000412m3 = 0,412dm3
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 => n(H2SO4) = n(Cu) = 0,03147mol
c = n/V = 0,03147/0,25 = 0,1259mol/dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾