Součin rozpustnosti

Anonym Doboxeb09.12.2014 15:47 Nahlásit
Dobrý den,
prosím o pomoc s následujícími příklady:
1) Vypočítejte součin rozpustnosti uhličitanu lithného, jestliže v 1 dm3 nasyceného roztoku je rozpuštěno 5,56 g této soli. (1,70*10^-3)
2)v 1 dm3 nasyceného roztoku je rozpuštěno 2,7*10^-2 molu bromidu olovnatého. Jaký je součin rozpustnosti PbBr2? (7,87*10^-5)
3)Při jakém pH se začne srážet hydroxid hlinitý v roztoku síranu hlinitého o koncentraci 5*10^-2 mol.dm^-3?(Ks(Al(OH)3)=5,0*10^-33) (3,57)
4) Součin rozpustnosti síranu strontnatého je 3,47*10^-7. Srovnejte rozpustnost SrSO4 v čisté vodě a v roztoku, obsahujícím síran sodný o koncentraci 0,3 mol.dm^-3. (509x menší)
Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.12.2014 16:35 (Upr. 09.12.2014 21:27) Nahlásit
Vztah pro součin rozpustnosti, pokud neuvažujeme aktivity, je jednoduchý. Pro obecnou sloučeninu AaBb (velké písmeno ionty, malé stechiometrické koeficienty je
Ks = c(A)^a*c(B)^b. Pokud jde o rozpouštění v čisté vodě, je možné zavádět substituce.

1: Ks = c(Li+)^2*c(CO3--); protože vztah mezi koncentracemi je c(Li+) = 2*c(Li2CO3) a
c(CO3--) = c(Li2CO3), dostaneme
Ks = (2*c(Li2CO3))^2*c(Li2CO3) = 4*c(Li2CO3)^3; c(Li2CO3) = (5,56/73,8909)/1dm3 = 0,07525 mol/dm3
Ks = 4*0,07525^3 = 1,704*10^-3

2: Prakticky stejný příklad: c(Pb++) = c(PbBr2); c(Br-) = 2*c(PbBr2)
Ks = c(Pb++)*c(Br-)^2 = 4*c(PbBr2)^3 = 4*0,027 = 7,87*10^-5

3: Ks = c(Al+++)*c(OH-)^3 => c(OH-) = (Ks/c(Al+++))^(1/3) = (5*10^-33/5*10^-2)^1/3 = 4,64*10^-11
pOH = -log(4,64*10^-11) = 10,33 => pH = 14 - 10,33 = 3,67

4: Tady už bychom to měli komplikovat aktivitami, ale zkusíme to bez nich.
c(Sr++) = c(SO4--) = c(SrSO4); Ks = c(SrSO4)*c(SrSO4) v prvním případě. ve druhém případě
Ks = c(Sr++)*(c(SO4-- + 0,3) = c(SrSO4)*(c(SrSO4) + 0,3)
a: c(SrSO4) = √(Ks) =√( 3,47*10^-7) = 5,891*10^-4
b: c(SrSO4)*(c(SrSO4) + 0,3) = c(SrSO4)^2 + 0,3*c(SrSO4) = 3,47*10^-7 => c(SrSO4) = 1,157*10^-6
a/b = 5,891*10^-4/1,157*10^-6 = 509,2

Nějaké nejasnosti?
Přidat komentář do diskuze ▾