Chemie - přepočet koncentrací - přímá nepřímá úměra...

Anonym Ficozug02.03.2014 17:53 Nahlásit
Potřeboval bych nějak slovně velice jednoduše vysvětlit čím se řídit, při přepočtech koncentrací? Především pak kdy mám či nemám použít přímou/nepřímou úměru? Např. když vím, že 100% kyseliny octové je 1060g a chci spočítat 98%? Proč používám přímou úměru... A nebo když vím že 4,9g H2SO4 je 100% a chci spočítat 96%tní množství této kyseliny (nepřímá úměra)? Jak mám v těch příkladech uvažovat a čím se řídit tak abych poznal zda použít přímou či nepřímou úměru...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.03.2014 18:32 (Upr. 02.03.2014 18:33) Nahlásit
Já bych se úměrou vůbec nezabýval. Když znáš hmotnost čisté látky v roztoku a jeho koncentraci v %, převeď si % na hmotnostní zlomek: w(98%) = 0,98. A teď si uvědom, že ten roztok obsahuje ještě 2% rozpouštědla, musí ho tedy být víc. A protože hmotnostní zlomek je menší než jedna, musíš jím hmotnost čisté látky dělit. A naopak - znáš hmotnost roztoku a % čisté látky v něm. Čisté látky musí být o hmotnost rozpouštědla méně, musíš tedy hmotnost roztoku hmotnostním zlomkem násobit. V tom tvém prvním případě hmotnost octovky je 1060g, w = 98%/100 = 0,98;
m(rozt.) = 1060/0,98 = 1081,6g
m(96%H2SO4) = 4,9/0,96 = 5,1g
A opačný příklad - máš 50g 20% HCl. Koli obsahuje chlorovodíku?
m(HCl) = m(20%)*w20%) = 50*0,2 = 10g chlorovodíku.
Přidat komentář do diskuze ▾