Molární koncentrace a hmotnostní zlomek
1. Kolika %ní je roztok AgNO3, když ze 400g tohoto roztoku bylo působením KI vysráženo 70,3 AgI. ?
Rovnice: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
2. Kolik g Ba(NO3)2 potřebujete na přípravu 500g roztoku nasyceného při 50°C? Rozpustnost této soli při zadané teplotě je 14,6g Ba(NO3)2/100g roztoku! Přepočtěte zadanou rozpustnost na rozpustnost dané soli vyjádřenou v g Ba(NO3)2/100g vody. Jaká je molární koncentrace tohoto nasyceného roztoku? Neuvažujte objemové změny po přídavku soli.
Rovnice: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
2. Kolik g Ba(NO3)2 potřebujete na přípravu 500g roztoku nasyceného při 50°C? Rozpustnost této soli při zadané teplotě je 14,6g Ba(NO3)2/100g roztoku! Přepočtěte zadanou rozpustnost na rozpustnost dané soli vyjádřenou v g Ba(NO3)2/100g vody. Jaká je molární koncentrace tohoto nasyceného roztoku? Neuvažujte objemové změny po přídavku soli.
Odpovědi
Diskuze
n(AgNO3) = n(AgI) => m(AgNO3)/M(AgNO3) = m(AgI)/M(AgI)
m(AgNO3) = m(AgI)*M(AgNO3)/M(AgI); % = 100*m(AgNO3)/400
2: m(BaNO3)2 = 500*14,6/100 = 73g; mH2O = 500-73 = 427g
Ve 100g vody se rozpustí 73/427 = 17,096g Ba(NO3)2
M(Ba(NO3)2) = 261,337g/mol; připomínám c=n/V; n = m/M
c = m/(M*V) = 73/(261,337*0,5) = 0,559mol/dm3 je molární koncentrace.
Proč jš tam ta rovnice?