Acetátový pufr, příklad

Anonym47785014.01.2013 19:17 Nahlásit
acetatovy pufr pH5 byl pripraven ze zasobnich roztoku octanu sodneho a kyseliny octove, obe koncentrace 0,1. Kolik ml NaOH koncentrace 1 mol/l musi byt pridano ke 100 ml tohoto pufru aby se pH zmenilo na hodnotu 5,3?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.01.2013 19:54 Nahlásit
Henderson-Hasselbalchova rovnice říká: (pKa(oct.) = 4,75)
pH = pKa + log(cs/ca); Vpočteme požadovaný poměr soli a kyseliny:
log(cs/ca) = pH - pKa = 5,3 - 4,75 = 0,55 => cs/ca = 10^0,55 = 3,55
cs = (0,1*0,05 + V(NaOH))/(0,1+V); ca = (0,1*0,05-V(NaOH))/(0,1+V)
0,005 + V(NaOH)/(0,005-V(NaOH)) = 3,55 => 0,005 + V(NaOH) = 0,01775 - 3,55*V(NaOH)
4,55*V(NaOH) = 0,01275 => V(NaOH) = 0,0028dm3 = 2,8cm3 1M NaOH
cs = (0,005 + 0,0028)/0,1028=0,0,0759mol/dm3; ca = (0,005-0,0028)/0,1028 = 0,0214 mol/dm3
Kontrola:
log(cs/ca) = 0,55; pH = 4,75 + 0,55 = 5,3
OK?
Anonym47785014.01.2013 21:01 Nahlásit
(o,1*O,05) je latkove mnozstvi? pokud ano nevim kde jsem prisla na to 0,05 :-(
Mezek15.01.2013 11:06 Nahlásit
100cm3 acetátového pufru jsi připravila z 0,05dm3 kyseliny a 0,05dm3 octanu. Koncentrace byla 0,1M, takže látkové množství obou látek bylo 0,1mol/dm3*0,05dm3 = 0,005mol.
Protože molární koncentrac má rozměr mol/dm3, je vhodné převézt objemy na dm3. Tím vyloučíš možné problémy s řády.
Přidat komentář do diskuze ▾