chemie-rozpustnost - příklad

Dobrý den, příklad jsem spočítal, spíš prosím o kontrolu, jestli sem počítal dobře.
zadání:
V deseti molech kapalného amoniaku se při teplotě -33°C rozpustí 4,63*10^-2 molů NH4Cl.
Vypočítejte procentuální koncentraci NH4Cl v nasyceném roztoku této sili v kapalném roztoku při teplotě -33°C a rozpustnost NH4Cl ve 100cm^3 kapalného amoniaku (ro = 0,6814 g* cm^-3) při téže teplotě.
=====
M(NH3) = 17,03g/mol
M(NH4Cl) = 53,49g/mol
n(NH3)= 10mol
n(NH4Cl) = 4,63*10^-2 mol
====
vypočítal sem si hmotnosti:
m(NH3) = n*M = 170,3g
m(NH4Cl) = n*M = 2,4766g
a vypočítal sem si hmotnost toho NH3 v těch 100ml
m100 = ro*V = 0,6814*100 = 68,14g NH3
pomocí trojčlenky jsem spočítal hmotnost NH4Cl který se rozpustí v těch 68,14g NH3
170,3...2,4766
68,14...x
____________
x= 0,991g NH4Cl => to je ta rozpustnost v těch 100 cm^3 NH3.

a tu procentovou koncentraci jsem počítal tak, že jsem ty hmotnosti NH3 a NH4Cl podělil
m(NH4Cl)/m(NH3) = 2,4766/170,3 = 0,014543 = 1,4543%; tohle mi právě nesedí s výsledkama, tam je 1,43% 2 setiny mi nepřijde moc, ale třeba někde dělám chybu a je to jen náhoda že se to liší o tak malé číslo, tak kdyby mi na to někdo mrkl a poradil, jestli dělám někde chybu, byl bych mu vděčný