Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Chemie - výpočty

Ahoj, potřeboval bych poradit s tímto příkladem.

1. Pro vznik manganaté a draselné soli je nutná reakce peroxidu vodíku a manganistanu draselného v kyselém prostředí, dochází dále k uvolnění kyslíku a vody. Jaký objem peroxidu vodíku o objemu 1,11g/cm3 je třeba pro vznik 500 ml kyslíku? Z jak velkého množství manganistanu toho množství kyslíku vznikne?
Témata: chemie

6 reakcí

| Nahlásit
Se kterou částí chceš poradit? Nebo přímo vypočítat?
| Nahlásit
No nejlépe celý příklad... :D
(Upr. 21.07. 14:11) | Nahlásit
Začneš rovnicí:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O a z ní následující relace:
n(H2O2) = n(O2); n(KMnO4) = (2/5)*n(O2) = 0,4*n(O2).
Za"normálních" podmínek je objem 1 molu ideálního plynu Vm = 22,4dm3; pokud tedy kyslík považujeme přibližné za ideální plyn, bude n(O2) = V/Vm = 0,5dm3/22,4 = 0,0223 mol O2.
Pak n(H2O2) = 0,0223 mol a n(KMnO4) = 0,009 mol.
Stačí nebo mám ještě počítat dál? V tom případě budou potřeba molární hmotnosti H2O2 a KMnO4.

OK?
| Nahlásit
Mohl byste to prosím dopočítat celé? Moc děkuji.
(Upr. 21.07. 15:36) | Nahlásit
Čekal jsem, že dodáš aspoň ty molární hmotnosti:
M(KMnO4) = 158,034g/mol; M(H2O2) = 34,015 g/mol
m(KMnO4) = M*n = 158,034*0,009 = 1,422g.
U toho peroxidu vodíku chybí hmotnostní zlomek. Řekněme, že máš 10% peroxid = w = 0,1;
m(H2O2) = 34,015*0,0223 = 0,759g; m(rozt.) = m(H2O2)/w = 0,759/0,1 = 7,59g
V(10%) = 7,56/1,11 = 6,833 cm3.
Nerad jsem vám do toho vstoupil, musel jsem na chvíli odejít od rozpracované odpovědi. Omlouvám se.

OK?
| Nahlásit
Moc děkuji za pomoc. :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek