chemické výpočty

Anonym Lyqekuj10.12.2015 11:09 Nahlásit

Dobrý den,

můžete mi někdo pomoct s těmito příklady

Oxid siřičitý se připraví rekcí Na2SO3 s roztokem kyseliny sírové.Vypočítejte hmotnost siřičitanu a objem 96 % kys.sírové o hustotě 1,84 g/cm3,které jsou zapotřebí k přípravě 67,2 litrů SO2.

Kolik gramů CuO se rozpustí v roztoku,který obsahuje 21 g kys.sírové.Kolik gramů modré skalice vznikne?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.12.2015 14:20 Nahlásit

Chybí zásadní informace k objemu SO2, podmínky, za kterých má být počítán. Pokud je to 101325Pa a 273,15K, a předpokládá se chování blízké ideálnímu plynu, je molární objem Vm = 22,4dm3/mol a tedy 67,2 jsou 3 moly SO2. Na jejícj přípravu podle rovnice
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O jsou potřeba 3 moly Na2SO3 a 3 moly H2SO4.
M(Na2SO3) = 126,0427g/mol; M(H2SO4) = 98,0785g/mol
m(Na2SO3 = n*M = 3*126,0427 = 378,13g
m(H2SO4) = 3*98,0785 = 294,24g; m(96%) = 294,24/0,96 = 306,5g; V(96%) = m/ró = 306,5/1,84 = 166,58cm3.

CuO + H2SO4 + 4H2O = CuSO4.5H2O; n(CuSO4.5H2O) = n(CuO) = n(H2SO4) = m/M = 21/98,0785 = 0,2141mol.
M(CuO) = 79,545g/mol; M(CuSO4.5H2O) = 249,685g/mol
m(CuO) = 0,2141*79,545 = 17,032g CuO
m(CuSO4.5H2O) = 0,2141*249,685 = 53,461g CuSO4.5H2O.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾