Jaký objem 0,1 M NH4OH je třeba přidat k 20 ml 0,1M (NH4)2SO4 abysme získali tlumivý roztok o pH 9,8

Anonym Filecan06.04.2014 08:50 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.04.2014 10:17 Nahlásit
Kyselinou je ion NH4+ o pKa = 9,26, zásadou je NH3 nebo OH-. Použijeme Henderson-Hasselbalchův vztah pro výpočet poměru c(NH4OH) = cs ku c(NH4+) = 2*c((NH4)2SO4) = ca
pH = 9,26 +log(cs/ca) => 9,8 = 9,26 + log(cs/ca) => log(cs/ca) = 9,8-9,26 = 0,54
cs/ca = n(NH4OH)/(2*n(NH4)2SO4)) = 10^0,54 = 3,48
n(NH4+) = 2*0,02*0,1 = 0,004; n(NH4OH) = 3,48*0,004 = 0,01387
V(NH4OH) = n/c = 0,01387/0,1 = 0,1387dm3 = 138,7cm3

Jako kontrolu použijeme Hend. - Hasselb. vztah pro zásady:
pOH = pKb + log(cs/cb) = pKb + log(ns/nb) kde ns = 2*c((NH4)2SO4) = 0,004mol a nb = 0,01387mol NH4OH:
pOH = 4,74 + log(0,004/0,01387) = 4,74 + log(0,2884) = 4,19998 ´4,2
pH = 14 - 4,2 = 9,8.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾