Chemie, rozpustnost

Anonym Qobexaq01.12.2018 23:05 Nahlásit
Prosím o pomoct s vyřešením projektového přikladu. Předem moc děkuji

Volnou krystalizací máte za úkol připravit 10,00 g KNO3. Roztok KNO3 dostanete neutralizací 5% roztoků KOH a HNO3, roztok odpařením zahustíte na nasycený roztok a necháte volně krystalizovat. Po odebrání krystalů má zůstat 25 g matečného roztoku KNO3 (nasycený roztok při 20°C).
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.

Vypočítejte množství KOH (výsledek 1) a množství vody (výsledek 2) potřebné na přípravu 5% roztoku, když máte k dispozici KOH znečištěný 2 % nerozpustných nečistot.
množství HNO3 (výsledek 3) a množství vody (výsledek 4) potřebné na přípravu 5% roztoku. K dispozici máte koncentrovanou HNO3 (w = 68,00 %, ρ = 1,405 g.cm-3).

M(KNO3)=101,1032
M(KOH)=56,1056
Rozpustnost KNO3 ve 100g H2O při 20°C je 31,6g

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.12.2018 14:39 Nahlásit
w(20°) = 31,6/131,6 = 0,2401; v matečném roztoku zůstane rozpuštěno m(KNO3) = 0,2401*25 = 6g KNO3.
Budeme tedy počítat potřebné množství KOH a HNO3 na 10 + 6 = 16g KNO3:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O => n(KOH = n(HNO3 = nKNO3 = m/M = 16/101,1032 = 0,1582 mol

m(KOH) = n*M = 0,1582*56,1056 = 8,8789g; m(98%) = 8,8789/0,98 = 9,06g znečištěného KOH. (1)
m(rozt.) = 8,8789/0,05 = 177,578g. m(H2O) = 177,578 - 8,8789 = 168,6991g vody. (2)

m(HNO3) = 0,1582*3,0128 = 9,972g; m(68%) = 9,972/0,68 = 14,6647g; V(68%) = 14,6647/1,405 =10,44cm3. (3).
m(rozt.) = 9,972/0,05 = 199,44g; m(H2O) = 199,44 - 14,6647 = 184,77cm3 (4).

OK? Všechno jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾