rozpustnost KHSO4

Anonym Labyjet06.06.2014 20:29 Nahlásit
Postupuju prosím správně?

KHSO4 byl připraven neutralizací potřebného množství 50% roztoku H2SO4 200g 25% roztoku K2CO3. Vzniklý roztok byl zahušťován při teplotě 100°C tak dlouho, až se z něho vyloučily první krystaly KHSO4. Zahuštěný roztok pak byl ochlazen na teplotu 20°C. Vypočítejte, kolik gramů KHSO4 se vyloučilo z roztoku po ochlazení. Rozpustnost KHSO4 ve 100g H2O je 121,6g při 100°C a 51,4g při 20°C.

H2SO4
w1 = 50%
m1 = ?

KOH
w2 = 25%
m roztok = 200g
w2 = m2/m roztok
0,25 = m2/200
m2 = 50g
Mr2 = 56,09
n2 = 0,89 mol

H2SO4 + KOH --> KHSO4 + H2O

KHSO4
n3 = 0,89 mol
Mr3 = 136,15
m3 = 121,17 g

140 g ... 100 g H2O
121,17 g ... x
x = 86,55g

60g ... 100 g H2O
y ... 86,55g H2O
y = 51,93g

100°C ... 121,17 g/86,55g H2O
20°C ... 51,93g /86,55g H2O

delta m = 69,24 g

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.06.2014 22:24 (Upr. 06.06.2014 22:56) Nahlásit
Nepracoval jsi náhodou s K2CO3? Potom
K2CO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + CO2 + H2O
Takže ten výpočet bude úplně jinak.
Mezek17.11.2016 17:22 Nahlásit
K2CO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + CO2 + H2O; n(KHSO4) = 2*n(K2CO3
m(K2CO3) = 200*0,25 = 50g; M(K2CO3) = 138,2055g/mol; n = 50/138,2055 = 0,3618 mol
n(KHSO4) = 0,7236mol; M(KHSO4) = 136,1688g/mol; m(KHSO4) = 0,7236*136,1688 = 98,532g KHSO4
Hmotnostní zlomky nasycených roztoků:
w(100) = 121,6/221,6 = 0,5487; w(20) = 51,4/151,4 = 0,3395
m(100) = 98,532/0,5487 = 179,573; v tomto roztoku bylo vedle KHSO4
m(H2O) = 179,573 - 98,532 = 81,04g vody; po ochlazení na 20°c jsme tak dostali
m(20) = 81,04/(1 - 0,3395) = 122,695g roztoku, nasyceného při 20°C. Rozdíl hmotností těchto roztoků je vykrystalizovaný KHSO4:
m(kryst.) = 179,573 - 122,695 = 56,8g KHSO4.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾