Chemie příklad

Anonym Pymadev21.06.2020 06:17 Nahlásit
Kolik g chloridu hořečnatého M=95,2 je třeba rozpustit aby v roztoku bylo 0,1mol iontu Cl-?
Proč to nejde přes vzorec m= n* M?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.06.2020 07:18 Nahlásit
Zápis by měl obsahovat jednoznačné určení veličiny. m(Cl-) = n(Cl-)*M(Cl-) samozřejmě platí. Ale neplatí m(Cl-) = n(MgCl2)*M(Cl-), protože MgCl2 = Mg++ + 2Cl- a tedy n(Cl-) = 2*n(MgCl2).
V tomto případě n(MgCl2) = n(Cl-)/2 = 0,1/2 = 0,05 mol a pak m(MgCl2) = 0,05*95,2 = ....

Jasné?
Anonym Cagyzik22.06.2020 10:03 Nahlásit
nechapu krok n(MgCl2)´=n(Cl)/2? podle jakeho je to vzorce ?

jinak tedy abych vypocetl MgCl2 tak kdyz mam vzorec m=n.M tak vzdy potrebuju latkove mnozstvi te latky ?
Anonym Cunyvar22.06.2020 11:28 Nahlásit
> podle jakeho je to vzorce ?

To není žádný vzorec, jen logický důsledek složení molekuly MgCl2 jak píše: MgCl2 = Mg + 2Cl
Mezek22.06.2020 14:48 (Upr. 22.06.2020 14:49) Nahlásit
Jeden mol MgCl2 obsahuje 1 mol Mg++ a 2 moly Cl-. Protože každá molekula MgCl2 obsahuje 2 ionty Cl-, platí uvedený vztah. Je to stejné jako na parkovišti, kde stojí auta Škoda Oktávije, každá se 4 koly, je počet kol čtyřnásobkem počtu aut. Pochybuju, že je na to speciální vzorec.
Přidat komentář do diskuze ▾