Zaplňování orbitalů - chemie

Anonym Dilugek18.04.2016 18:12 Nahlásit
Zdravím, neznáte prosím nějakou mnemotechnickou pomůcku na zapamatování řady orbitalů (zaplňování dle energie: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d...) nebo prostě nějaký rychlý způsob, jak si to vybavit? Podle n + l pravidla to lovím několik minut, než se v tom zorientuju...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Salsa18.04.2016 18:29 Nahlásit
Poznáš to podle PSP, máš různé bloky, kdy zelené je S, modré je D, červené je P atd..
začneš první periodou máš tam 2 zelené políčka tzn, 1s2, v druhé periodě más další 2 zelené polička tzn. 2s2, poté červené 2p6, a tak jedeš dále, do třetí apod., poté musíš dát pozor ve 4 periodě na D orbital, který se zpravidla váže na 3 periodu tzn. napíšeš 3d10, posuneš to pouze o jednu periodu a to všechny D orbitaly, poté tam máš f, jsi v šesté periode napíše 6s2, 4f14,5d10,6p6, snad ti to pomůže!
Anonym Dilugek18.04.2016 19:07 Nahlásit
Jojo, díky, už je to lepší, co se p a s prvků týče :D Ale teda moc nechápu některý d (a tím pádem i f prvky), kde je ta konfigurace u s orbitalu nezaplněná (i když je 4s před 3d), třeba Cu 3d10 4s1 nebo Cr 3d5 4s1. Něco mi tam asi uniká. Takže u d prvků se prostě nejdříve zaplňuje d orbital a až potom s orbital nebo jak? :/
Anonym Hixasak18.04.2016 21:11 Nahlásit
Vždy je stabilnější prvek, který ma slupku d zaplněnou zpola nebo celou na úkor s slupky. Jsou to ,,výjimky,,.
Mezek18.04.2016 22:11 Nahlásit
Zaplňování orbitalů ovlivňuje energii celé skupiny degenerovaných orbitalů. Některé konfigurace ovlivní energii natolik, že dojde k vyjímkám. Tkové vyjímečné konfigurace jsou, když je orbital zaplněný právě po jednom elektronu. Proto po 4s2 3d3 následuje 4s1 3d5. Energetická úroveň orbitalů 3d5 je menší, než energie 4s2. Dalším podobným stavem je zcela zaplněné orbitaly d elektronovými páry. Proto po 4s2 3d8 následuje 4s1 3d10.
Přidat komentář do diskuze ▾