typ hybridizace orbitalů
Určete typ hybridizace orbitalů centrálního atomu a tvar následujících molekul a iontů:
a) BF3 b) CO2 c) XeF6
a) BF3 b) CO2 c) XeF6
Odpovědi
A: Bor má tři valenční elektrony s konfigurací elektronů s2p. Po excitacijednoho elektronu z orbitalu s dostaneme excitovanýž stav - sp2, tedy 3*1 elektron. Hybridizace sp2, tři body jsou minimem pro určení plochy, tvar molekuly je trojúhelník s B v těžišti.
B: Základní stav uzhlíku je s2p2. Po excitaci dostaneme s1p3, tedy 4 orbitaly, obsazené singl elektronem. Vytvoří se tedy 4 vazby. Každý kyslík má dva vazebné a dva nevazebné orbitaly. Nevazebné orbitaly budou obsazené el. párem, jeden vazebný orbital bude obsazený vazbou sigma a druhý vazbou pí. Hybridizace uhlíku bude sp (vazby pí nejsou hybridizovány), oba kyslíky mají hybridizaci sp2. Hybridizována je singl vazba s uhlíkem a dva orbitaly obsazené el. párem.
C: V předchozím příspěvku jsme popisovali molekulu XeF4. Dostali jsme se k hybridizaci sp3d2 kde fluory tvořili čtveerec s F- v rozích a d2 orbitaly byly obsazeny dvěma elektronovými páry. Když bude fluor na tutu molekulu dál útočit, donutí přibrání dalšího d-orbitatalu. Jeden t těch dvou elektronových párů opět bude ecitovat a vzniknou dva vazebné orbitaly. Zůstáva tedy jen jeden volný pár a přibyl nám jeden d - orbital. Hybridizace sp3d3. Klikorka vztniklou molekulu označuje jako deformovaný oktaedr. Plošně se zobrazuje jako Xe, obklopené 6 F a na Xe ještě vodorovná čárka - volný pár. Všechny fluory mají hybridizqaci sp3.
Přidat komentář ▾
B: Základní stav uzhlíku je s2p2. Po excitaci dostaneme s1p3, tedy 4 orbitaly, obsazené singl elektronem. Vytvoří se tedy 4 vazby. Každý kyslík má dva vazebné a dva nevazebné orbitaly. Nevazebné orbitaly budou obsazené el. párem, jeden vazebný orbital bude obsazený vazbou sigma a druhý vazbou pí. Hybridizace uhlíku bude sp (vazby pí nejsou hybridizovány), oba kyslíky mají hybridizaci sp2. Hybridizována je singl vazba s uhlíkem a dva orbitaly obsazené el. párem.
C: V předchozím příspěvku jsme popisovali molekulu XeF4. Dostali jsme se k hybridizaci sp3d2 kde fluory tvořili čtveerec s F- v rozích a d2 orbitaly byly obsazeny dvěma elektronovými páry. Když bude fluor na tutu molekulu dál útočit, donutí přibrání dalšího d-orbitatalu. Jeden t těch dvou elektronových párů opět bude ecitovat a vzniknou dva vazebné orbitaly. Zůstáva tedy jen jeden volný pár a přibyl nám jeden d - orbital. Hybridizace sp3d3. Klikorka vztniklou molekulu označuje jako deformovaný oktaedr. Plošně se zobrazuje jako Xe, obklopené 6 F a na Xe ještě vodorovná čárka - volný pár. Všechny fluory mají hybridizqaci sp3.