chemické reakce

Anonym Hamuzot29.10.2013 23:11 Nahlásit
Reakcí vhodného roztoku, který obsahuje 20 g NaOH s plynným SO2 máme připravit Na2SO3. V jakém minimálním množství vody musí být uvedené množství NaOH rozpuštěno, aby vzniklý Na2SO3 nevykrystalizoval při teplotě 20°C z roztoku?

Kolik gramů K2SO4 a kolik ml vody je obsaženo ve 100 ml roztoku K2SO4 nasyceného při teplotě 20°C? Rozpustnost K2SO4 při teplotě 20°C je 11,11 g K2SO4 ve 100g vody, hustota nasyceného roztoku při téže teplotě je 1,0817 g/cm3.

MgCO3 a CaCO3 se při vysoké teplotě rozkládají za uvolnění CO2. Kolik procent MgCO3 obsahuje směs CaCO3 + MgCO3, činí-li hmotnostní úbytek směsi po vyžíhání 50%?

Mohl by mi s tím někdo prosím pomoct?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.10.2013 09:37 Nahlásit
1: Rozpustnost Na2SO3 je při 20°C 26,6g Na2SO3 ve 100g vody.
2NaOH = SO2 = Na2SO3 + H2O => n(Na2SO3) = n(NaOH)/2 = (m/M)/2 = (20/40)/2 = 0,25mol
M(Na2SO3) = 126,0427; m(Na2SO3) = n*M = 0,25*126,0427 = 31,51g Na2SO3
m(H2O) = 100*(m(Na2SO3)/m(20°) = 100*31,51/26,6 = 118,5 g vody.

2: m(rozt.) = V*ró = 100*1,0817 = 108,17g; w(K2SO4) = 11,11/(100+11,11) = 0,1
m(K2SO4) = m(rozt.)*w = 108,17*0,1 = 10,817g; m(H2O) = 108,17 - 10,817 = 97,353g.

3: Ať m1 = m(CaCO3) a m2 = m(MgCO3). Hmotnostní zlomky CO2 v obou uhličitanech jsou
w1 = M(CO2)/M(CaCO3) = 44,01/100,09 = 0,4397; w2 = M(CO2)/M(MgCO3)44,01/84,31 = 0,522
Budeme uvažovat 100g směsi. Vypočtené hmotnosti budou současně %. Bilanční rovnice CO2 bude:
m1*w1 + m2*w2 = 50; m1 + m2 = 100 => m2 = 100-m1; za m2 dosadíme do prvního vztahu:
m1*0,4397 + 0,522*(100 - m1) = 50 => 0,4397*m1 + 52,2 - 0,522*m1 = 50 => 0,0823*m1 = 2,2
m1 = 2,2/0,0823 = 26,73%; m2 = 100 - 26,73 = 73,27%

OK?
Mezek10.10.2015 21:53 Nahlásit
Zkoumali jsme vzorek směsi o hmotnosti 100g. Hmotnostní úbytek směsi vyžíháním, byl 50%, což byl CO2, který se žíháním uvolnil. Kolik je 50% ze 100g?
m1*w1 je hmotnost CO2, vázaného v CaCO3 , m2*w2 je hmotnost CO2, vázaného v MgCO3.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾