Výpočet výtěžnosti reakce
Zdravím, mám rovnici:
H2C2O4(kys.štavělová) + 2 NaOH -> Na2C2O4 (štavělan sodný) + 2H20
Mám dáno:
m(H2C2O4) = 10 g ( rozpuštěno v 7 ml destilky)
m (NaOH) = 6,7 g (rozpuštěno v 17 ml destilky)
výsledný produkt mi na váze vyšel 19,0224 gramů.
Mám vypočítat výtěžnost reakce a vůbec si s tím nevím rady. Děkuji předem :-)
H2C2O4(kys.štavělová) + 2 NaOH -> Na2C2O4 (štavělan sodný) + 2H20
Mám dáno:
m(H2C2O4) = 10 g ( rozpuštěno v 7 ml destilky)
m (NaOH) = 6,7 g (rozpuštěno v 17 ml destilky)
výsledný produkt mi na váze vyšel 19,0224 gramů.
Mám vypočítat výtěžnost reakce a vůbec si s tím nevím rady. Děkuji předem :-)
Odpovědi
Diskuze
M(Na2C2O4) = 133,9585g/mol.
Přesvědčíme se, jestli jsou oba reaktanty ve stechiometrickém poměru n(H2C2O4) = n(NaOH)/2
n(Na2C2O4) = m/M = 10/93,0349 = 0,1075mol; n(NaOH) = 6,7/39,9971 = 0,1675; látkové množství NaOH by mělo být dvojnásobkem látkového množství kyseliny. Kyseliny šťavelové je přebytek. Nešlo náhodou o dihydrát kyseliny šťavelové? Pak by její látkové množství bylo 0,07932 a NaOH by byl v nepatrném přebytku, potřebném k tomu, aby část kyseliny nezreagovala na hydrogenšťavelan NaHC2O4.
Tak co s tím uděláme?
H2C2O4.2H2O + 2NaOH = Na2C2O4 + 4H2O zjistíš, že n(H2C2O4.2H2O) = n(Na2C2O4). Protože NaOH je v nepatrném přebytku, budeme počítat s látkovým množstvím, odpovídajícím látkovému množství kyseliny.
n(Na2C2O4) = 0,07932mol; m(Na2C2O4) = n*M = 0,7932*133,9585 = 10,626g je teoretický výtěžek. Dejme tomu, že bys vážením našel 9,0224g. Pak by výtěžnost byla
% výtěžnost = 100*9,0224/10,626 = 84,91%
Tvých 19 gramů je evidentně špatných, už proto, že je výrazně vyšší, než součet hmotností obou reaktantů (16,7g a v reakci si navíc uvolňuje voda v množství přibližně 5,7g).
Stačí?