Chemické výpočty

Anonym Wezyquw09.12.2018 07:22 Nahlásit
Nejprve jsme připravili sirovodíkovou vodu reakcí 65,00 ml 34,00% roztoku HCl (ρ = 1,1 g/ml) s 19,00 g FeS. Sulfan byl zaváděn do 1,5 l destilované vody a předpokládáme, že se všechen absorboval do roztoku. Takto připravený roztok byl dále použit ke kvantitativnímu srážení stříbrných iontů z 10 ml 10% roztoku dusičnanu stříbrného (ρ =1 g/ml).
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1) Jakou molární koncentraci měl roztok H2S, který jsme získali? (výsledek 1)
2) Kolik ml takto připraveného roztoku je potřeba k úplnému vysrážení roztoku AgNO3? (výsledek 2)
3) Kolik gramů sulfidu stříbrného jsme takto získali? (výsledek 3)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.12.2018 10:45 Nahlásit
n(Fes) = m/M = 19/87,91 = 0,2161mol; n(HCl) = V*ρ*w/M = 65*1,1*0,34/36,46 = 0,3726
Fes + 2HCl = H2S = FeCl2 => n(H2S) = n(Fes) = n(HCl)/2 = 0,3726/2 = 0,1863; Fes je v nadbytku, množství H2S je určeno látkovým množstvím HCl. c(H2S) = 0,1865/1,5dm3 = 0,1242 mol/dm3 H2S (1)
2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3; n(AgNO3) = V*ρ*w/M = 10cm3*1,1*0,1/169,8731 = 0,006475 mol AgNO3
n(H2S) = n(AgNO3)/2 = 0,006475/2 = 0,0032375 mol H2S
V(rozt.) = n/c = 0,0032375/0,1242 = 0,0261dm3 = 26,1cm3 roztoku H2S (2)
n(Ag2S) = n(AgNO3)/2 = 0,0032375mol; m(Ag2S) = n*M(Ag2S) = 0,0,0032375*247,8014 = 0,8022g Ag2S (3)

OK?
Anonym Wezyquw09.12.2018 13:12 Nahlásit
Promiňte, ale proč jste napsal, že n(HCl) = 0,3726? okud spočítáme tento vzorec: n(HCl) = V*ρ*w/M = 65*1,1*0,34/36,46 dostaneme 0,667.
A ještě jedná otázka: n(AgNO3) = V*ρ*w/M = 10cm3*1,1*0,1/169,8731 = 0,006475. Odkud jsou v tomto vzorce 1,1?
Předem děkuju za odpověď.
Mezek09.12.2018 15:21 Nahlásit
Máš pravdu. moc jsem spěchal. Takže n(HCl) = 0,6667; n(HCl)/2 = 0,3333;HCl je nadbytku.
n(H2S) = n(Fes) = 0,2161mol; c(H2S) = 0,2161/1,5 = 0,1441 mol/dm3 (1)
n(AgNO3) = V*1*w/m = 10*0,1/169,8731 = 0,005886mol; n(H2S) = n(AgNO3)/2 = 0,00294 mol
V = n/c = 0,00294/0,1441 = 0,02043dm3 = 20,43cm3 (2)
m(Ag2S) = 0,00294*247,8014 = 0,7285g (3).

Omlouvám se.
Přidat komentář do diskuze ▾