výpočet ΔH
Vypočítejte ΔH reakce FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2(g) s využitím termochemických rovnic
Fe2O3(s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔH = -27,63 kJ mol-1
3Fe2O3(s) + CO (g) 2Fe3O4 (s) + CO2(g) ΔH = -58,62 kJ mol-1
Fe3O4(s) + CO (g) 3FeO (s) + CO2(g) ΔH = 38,10 kJ mol-1
Fe2O3(s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔH = -27,63 kJ mol-1
3Fe2O3(s) + CO (g) 2Fe3O4 (s) + CO2(g) ΔH = -58,62 kJ mol-1
Fe3O4(s) + CO (g) 3FeO (s) + CO2(g) ΔH = 38,10 kJ mol-1
Odpovědi
Diskuze
3Fe2O3 + 9CO = 6Fe + 9CO2 + (-3*27,63) = -82,69kJ; tato reakce proběhne nyní ve třech krocích:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 + (-58,62 kJ)
2Fe3O4 + 2CO = 6FeO + 2CO2 = 6FeO + 76,2 kJ
6FeO + 6CO = 6Fe + 6CO2 + x kJ
Podle Hessova zákona musí platit pro stejná látková množství reaktantů na počátku a produktů na konci:
-58,62 + 76,2 + x = -82,69 => x = -100,27 pro 6 mol FeO
FeO + CO = Fe + CO2 - 100,27/6 = -16,71 kJ/mol
Omlouvám se, trvalo mi to trochu déle. Ale ty různé svátky....
OK?