Standardní spalná enthalpie glukosy
Mám tady takový příklad, mám k němu dokonce i správný výsledek. Ale nemůžu přijít na nějaký logický postup řešení:
Vypočítejte standardní spalnou enthalpii glukosy, víte-li, že při spálení 0,4g glukosy se uvolní 6220kJ tepla. Z vypočteného udaje a ze spalných enthalpií uhlíku(s) a vodíku(g) (H: C = -393,1 kJ/mol, H2 = -285,6 kJ/mol ) vypočtěte standardní slučovací enthalpii glukosy.
Správný výsledek: C6H12O6, spalná H= -2801 kJ/mol, slučovací H= -1276 kJ/mol )
Vypočítejte standardní spalnou enthalpii glukosy, víte-li, že při spálení 0,4g glukosy se uvolní 6220kJ tepla. Z vypočteného udaje a ze spalných enthalpií uhlíku(s) a vodíku(g) (H: C = -393,1 kJ/mol, H2 = -285,6 kJ/mol ) vypočtěte standardní slučovací enthalpii glukosy.
Správný výsledek: C6H12O6, spalná H= -2801 kJ/mol, slučovací H= -1276 kJ/mol )
Odpovědi
Postup řešení je jednoduchý:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O ; Sečti tedy spalné teplo 6 molů C a 6 molů H2. Tytéž produkty dostaneš, jestliže je nejprve sloučíš na glukózu s tu pak spálíš. Protože celková energetická bilance je závislá jen na počátečním a konečné stavu, nikoli na cestě. Spalné teplo molu glukozy bude tedy menší než spalné teplo 6 molů C a 6 molů H2 právě o slučovací teplo glukozy:
6C + 6H2 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O - Q
6C + 6H2 + 3O2 = C6H2O6 - Q1; C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O - Q2
Hessův zákon: Q = Q1 + Q2 => Q1 = Q - Q2
OK?
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O ; Sečti tedy spalné teplo 6 molů C a 6 molů H2. Tytéž produkty dostaneš, jestliže je nejprve sloučíš na glukózu s tu pak spálíš. Protože celková energetická bilance je závislá jen na počátečním a konečné stavu, nikoli na cestě. Spalné teplo molu glukozy bude tedy menší než spalné teplo 6 molů C a 6 molů H2 právě o slučovací teplo glukozy:
6C + 6H2 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O - Q
6C + 6H2 + 3O2 = C6H2O6 - Q1; C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O - Q2
Hessův zákon: Q = Q1 + Q2 => Q1 = Q - Q2
OK?
Zjistila jsem, že správné výsledky nejsou správné :)
Správný výsledek: C6H12O6, spalná H= -2800 000 kJ/mol, slučovací H= 2 795 927,8 kJ/mol )
A celý příklad je spočtený tady: fikus.omska.cz/~bojkovsm/termodynamika/termochemie.html na konci stránky, úloha 10. Klikni si na Řešení.