Dobrý den, prosím o výpočet titrační křivky:

Anonym Cusobuq12.04.2023 20:44 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Anonym Cusobuq12.04.2023 20:48 Nahlásit

silná x silná
Roztok 40 ml 0,18 mol/l H2SO4 se titruje odměrným roztokem 0,22 mol/l, jaké bude pH roztoku:
a) před začátkem titrace
b) po přidání 15 ml titračního činidla
c) po přidání 25 ml titračního činidla

Mezek13.04.2023 00:50 Nahlásit

a:(H2SO4) = 0,18*0,04 = 0,0072 => c(H+) = 2*n(H2SO4)/V = 0,0144/0,04 mol/dm3 => pH = -log(0,36) = 0,44

Předpokládám, že titrační činidlo je roztok NaOH nebo KOH. Pak c(OH-) = c(MOH) = 0,22mol/dm3. Při titraci dojde k reakci H3O+ + OH- = 2H2O:

b: c(H+) = (0,0144 - 0,22*0,015)/(0,04 + 0,015) = 0,2018 mol/dm3 => pH = -log(0,2018 = 0,69

c: c(H+) = (0,0144 - 0,22*0,025)/(0,04+0,025) = 0,1369 mol/dm3 => pH = -log(0,1369) = 0,86.

Pokud by titračním činidlem byly dvojsytná zásada, bylo by látkové množství OH- dvojnásobné:

b: c(H+) = (0,0144 - 2*0,22*0,015)/(0,04 + 0,015) =0,1056 mol/dm3 => pH = -log(0,1418) = 0,85
c: c(H+) = (0,0144 - 2*0,22*0,025)/(0,04 + 0,025) = 0,0523 mol/dm3 => pH = -log(0,0523) = 1,28

Dvojsytnou bází by bylo Ba(OH)2 nebo Na2CO3 a podobné.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾