Při jakém pH se z roztoku Mn2+ o koncentraci 0,01 M

Anonym Veligyf24.05.2018 18:49 Nahlásit
a při jakém pH bude kvantitativně vysrážen v podobě Mn(OH)2. Ks = 1,58x10-13

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.05.2018 14:06 (Upr. 25.05.2018 14:11) Nahlásit
Za kvantitativní vysrážení je považován pokles koncentrace sráženého kationtu pod 10^-6 mol/dm3, aspoň podle mojí literatury. Takže:
Ks = c(Mn++)*c(OH-)^2 => c(OH-) = √(Ks/c(Mn++zb.) = √(1,58*10^-13/10^-6) = √(1,58*10^-7) = 0,0003975 mol/dm3 OH-; pOH = -log(0,0003975) = 3,4 => pH = 14 - 3,4 = 10,6.

Pokud tě zajímá i počátek srážení, stačí za zbytkovou koncentraci Mn++ dosadít počáteční koncentraci 0,01: c(OH-) = √(1,58*10^-13/0,01) = √(1,58*10^-11) = 3,975*10^-6 mol/dm3 OH-
pOH = -log(3,975*10^-6) = 5,4 => pH = 14 - 5,4 = 8,6.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾