dotaz chemie příklad

Anonym Lucybat06.12.2023 19:52 Nahlásit
Koncentrace roztoku slabé kyseliny je 0,0151 mol . dm-3 a pH tohoto roztoku je 5,34. Vypočítejte pKa této kyseliny a její stupeň disociace v tomto roztoku.Nejsem si jistá tímhle příkladem. nevíte někdo jak na to?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.12.2023 00:18 Nahlásit
Začneme vztahem pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => 2*pH = pKa - log(ca) => pKa = 2*pH + log(ca) a počítáme:
pKa = 2*5,34+log(0,0151) = 8,86.
Když zanedbáme protony z autodisiociace vody, pak c(H3O+) = c(A-); c(H3O+) = 10^-pH = 10-5,34 = 4,57*10^-6mol/dm3
a stupeň disociace je c(H3O+)/c(HA): α = 4,57*10^-6/0,0151 = 3,026*10^-4.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾