Hybridizace kyseliny azidovodíkové

Anonym Nyhanoz01.03.2014 22:13 Nahlásit
Podle obrázku http://jdem.cz/bacy69 by měla mít kyselina azidovodíková hybridizaci
HN(sp2)N(sp)N(sp), tedy jeden pí orbital je delokalizovaný. Jediné co nesedí je vazebný úhel u prostředního dusíku. Jak to teda je?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.03.2014 12:13 Nahlásit
Je lineární, když je symetrická, třeba u iontu N=N=N(-). Ale v H3N vazba symetrická není, jak o tom svědčí i rozdílná délka vazeb.
Anonym Nyhanoz02.03.2014 13:52 Nahlásit
Anion N3{-} má hybridizaci N{-}(sp)N(sp)N(sp). Oba pí orbitaly jsou delokalizované, vazba je tedy symetrická a molekula je lineární.

Pokud je tedy jeden pí orbital delokalizovaný a druhý nikoliv, tak vazba není symetrická a hybridizace (sp) není lineární. Stejná situace by tedy měla existovat u (metylenacetylenu CH2CCH). Bohužel se mi nepodařilo najít jeho strukturu, tak si to nemůžu ověřit. Je tohle pravda?
Mezek02.03.2014 20:09 (Upr. 02.03.2014 23:28) Nahlásit
Zkus hledat propin
Anonym Nyhanoz03.03.2014 17:27 Nahlásit
Propin má hybridizaci HC(sp)C(sp)C(sp3)H3. Žádný orbital není delokalizovaný. Podle obrázků je molekula lineární.
Mezek05.03.2014 20:01 (Upr. 05.03.2014 20:02) Nahlásit
Azoimid přechází mezomerií mezi dvěma stavy:
H-N(sp3)N(sp)N(sp) => H-N-N≡N
H-N(sp2)N(sp)N(sp2) => H-N=N=N
První stav je analogií propinu. Jsou tam ale navíc volné elektronové páry.
Anonym Nyhanoz09.03.2014 12:49 Nahlásit
Pokud je tedy prostřední dusík pořád (sp), tak proč není výsledně lineární?
A vodík má úhel (109°) - to je tedy "vážený" výsledný úhel z hybridizace (sp3) a (sp2) levého dusíku?
Mezek09.03.2014 13:19 Nahlásit
Lineární by byla konfigurace H-N=N=N samozřejmě s vodíkem mimo osu. Konfigurace
H-N-N≡N lineární není. V prvním případě zajišťují linearitu dvě dvojné vazby.
Přidat komentář do diskuze ▾