látková koncentrace, molární zlomek a pH

Anonym Rogahal23.01.2016 10:49 Nahlásit
Ahoj potrebovala bych pomoci prosim s timto prikladem. Dekuji :-)
Vypočítejte:
a)látkovou koncentraci,
b)molární zlomek
c) pH
pro 100g roztoku KOH o hmotnostním zlomku w=0,02 a hustotě 1,0165g/cm3
Mr(KOH)=56,1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Rogahal23.01.2016 11:33 Nahlásit
Takhle jsem se to pokusila vypočítat, ale nejsem si tím vůbec jistá.
Mezek23.01.2016 12:43 Nahlásit
V(rozt.) = m/ρ = 100/1,0165 = 98,38cm3; m(KOH) = 100*0,02 = 2g; nKOH = m/M = 2/56,1 = 0,03565mol

a: c = n/V = 0,03565/0,09838 = 0,3624mol/dm3
b: n(H2O) = (100-2)/18,02 = 55,494mol H2O; n(rozt.) = n(H2O) + n(KOH) = 55,494+0,3565 = 55,8505mol
X(KOH) = 0,3565/55,8505 = 0,006383
c: jde o silnou zásadu. c(OH-) = c(KOH) = 0,3624mol/dm3; pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,3624) = 0,441
pH = 14 - pOH = 14 - 0,441 = 13,56

OK? Ale nepřečetl jsem to, takže žádné připomínky k tvému výpočtu.
Anonym Licydih30.01.2016 16:19 Nahlásit
Ahoj (asi mezku),
před chvíli jsem základala nový dotaz přesně na tento příklad a teďka jsem našla už výpočet. Jen koukám, nemáš tam náhodou chybu, jak počítáš n(H2O), tak přeci 100-2 tedy 98/18,02 nemůže být 55,49 ale je to nějakých 5,444
Díky moc za odpověď!
V.
Mezek30.01.2016 17:26 Nahlásit
Máš pravdu. Mělo by to vypadat takhle:
n(H2O) = (100-2)/18,02 = 5,44; X(KOH) = 0,03565/(5,44+0,03565) = 0,00651
Přidat komentář do diskuze ▾