Hmotnostní procenta, ideální plyn, reakční kinetika, reakční teplo
Dobrý den, nevíte někdo, jak vypočítat tyto příklady?
1. 67 ml vodného roztoku jodidu draselného o koncentraci 0,125 mol/dm3 bylo doplněno vodou do objemu 2 dm3. Hustota takto vzniklého roztoku činila 1,00 g/cm3. Spočtěte hmotnostní procenta KI v tomto roztoku. (Mr(KI)=166))
2. Při rozkladu vápence reakcí CaCO3 CaO + CO2 vzniká oxid uhličitý. V laboratorním uspořádání byl vznikající CO2 jímán do zásobníku objemu 8500 cm3. Po ukončení pokusu činil tlak CO2 v zásobníku 85, 5 kPa a to při teplotě 25 stupňů Celsia. Určete kolika gramům rozloženého vápence odpovídá množství vzniklého CO2, budete-li předpokládat jeho ideální chování. (M(CaCO3) = 100,1g/mol)
3. Přeměna látky A probíhající podle rovnice A-->2P se řídí kinetikou prvého řádu s rychlostní konstantou k = 0,065 min-1 . Reakce probíhá za konstantního objemu reakční směsi. Uvažujte následující koncentrace: c0(A) = 0,5 mol/dm3, c0(P) = 0 mol/dm3. Spočtěte koncentraci produktu P v reakční směsi po 10 min reakce.
4. Molární měrná kapacita methanu je 38,5 J·K-1·mol-1. Určete reakční teplo, které se uvolní z 5,5 kg methanu, původní teplota 315 K klesne na 295 K. [Mr(CH4)=16,04]
1. 67 ml vodného roztoku jodidu draselného o koncentraci 0,125 mol/dm3 bylo doplněno vodou do objemu 2 dm3. Hustota takto vzniklého roztoku činila 1,00 g/cm3. Spočtěte hmotnostní procenta KI v tomto roztoku. (Mr(KI)=166))
2. Při rozkladu vápence reakcí CaCO3 CaO + CO2 vzniká oxid uhličitý. V laboratorním uspořádání byl vznikající CO2 jímán do zásobníku objemu 8500 cm3. Po ukončení pokusu činil tlak CO2 v zásobníku 85, 5 kPa a to při teplotě 25 stupňů Celsia. Určete kolika gramům rozloženého vápence odpovídá množství vzniklého CO2, budete-li předpokládat jeho ideální chování. (M(CaCO3) = 100,1g/mol)
3. Přeměna látky A probíhající podle rovnice A-->2P se řídí kinetikou prvého řádu s rychlostní konstantou k = 0,065 min-1 . Reakce probíhá za konstantního objemu reakční směsi. Uvažujte následující koncentrace: c0(A) = 0,5 mol/dm3, c0(P) = 0 mol/dm3. Spočtěte koncentraci produktu P v reakční směsi po 10 min reakce.
4. Molární měrná kapacita methanu je 38,5 J·K-1·mol-1. Určete reakční teplo, které se uvolní z 5,5 kg methanu, původní teplota 315 K klesne na 295 K. [Mr(CH4)=16,04]