pH príklad chémia

Anonym Cikilez07.12.2019 07:24 Nahlásit
Dobrý deň, prosím o pomoc s týmto príkladom. Ku 100cm3 HNO3 s koncentráciou 0,1mol*dm^-3 sme pridali 2 cm3 6% roztoku NaOH s hustotou 1,07g/cm3. Aké bude pH výsledného roztoku? Ďakujem veľmi pekne za váš čas a pomoc s vysvetlením.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.12.2019 07:40 Nahlásit
Jde o silné elektrolyty. Proběhne neutralizace a případný nadbytek některého z reaktantů bude určiovat pH:
n(HNO3) = c*V = 0,1*0,1 = 0,01 mol; n(NaOH) = V*ρ*w/M = 2*1,07*0,06/39,997 = 0,00321 mol
Konečný roztok bude mít objem přibližně V = 102cm3 = 0,102dm3;
c(H3O+) = c(HNO3) = (0,01 - 0,00321)/0,102 = 0,0666 mol/dm3
pH = -log(c(H+) = -log(0,0666) = 1,18

Stačí?
Anonym Cikilez07.12.2019 11:10 Nahlásit
Ďakujem! Len prosím, ako ste odvodili tento vzťah na vypočítanie látkového množstva? n(NaOH) = V*ρ*w/M
Soudruh_K07.12.2019 11:15 Nahlásit
n = m/M, protože w = m(složka)/m(celek), pak m(složka) = w*m(celek), dosazení: n = m/M = (w*m)/M, m = V*ρ, dosazení: n = (w*V*ρ)/M.
Přidat komentář do diskuze ▾