Příklad_chemie
Dobrý den, moc prosím o pomoc.
1.) Vzorek thiosíranu sodného byl zoxidován na síran sodný a následně vysrážen chloridem
barnatým na síran barnatý. Z celkové navážky 0,2508 g bylo získáno 0,47 g BaSO4 (Mr
= 233,4 g/mol). Kolik % ve vzorku tvořil Na2S2O3.5 H20 (Mr = 248,17 g/mol)? [99,63 %
2.) Vypočítejte obsah BaCl2 ve vzorku. K objemu vzorku (25 ml) bylo přidáno 40 ml roztoku
AgNO3 (c= 0,102 M). Ke zpětné titraci byl použit NH4SCN (c = 0,098 M) a spotřeba byla
15 ml. Jaký je obsah BaCl2 v g/l? výsledek=10,87 g/l
Předem mnohokrát děkuji
1.) Vzorek thiosíranu sodného byl zoxidován na síran sodný a následně vysrážen chloridem
barnatým na síran barnatý. Z celkové navážky 0,2508 g bylo získáno 0,47 g BaSO4 (Mr
= 233,4 g/mol). Kolik % ve vzorku tvořil Na2S2O3.5 H20 (Mr = 248,17 g/mol)? [99,63 %
2.) Vypočítejte obsah BaCl2 ve vzorku. K objemu vzorku (25 ml) bylo přidáno 40 ml roztoku
AgNO3 (c= 0,102 M). Ke zpětné titraci byl použit NH4SCN (c = 0,098 M) a spotřeba byla
15 ml. Jaký je obsah BaCl2 v g/l? výsledek=10,87 g/l
Předem mnohokrát děkuji
Odpovědi
Diskuze
Na2S2O3 -> 2SO4-- + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4Cl-
n(Na2S2O3) = n(BaSO4)/2 = (0,47/233,4)/2 = 0,00100685mol;
m(Na2S2O3) = 0,00100685*248,17 = 0,24987g; %Na2S2O3.5H2O = 100*0,24987/0,2508 = 99,63%.
2: BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl; AgCl + NH4SCN = AgSCN + NH4Cl
n(AgNO3nadb) = n(NH4SCN) = 0,098*0,015 = 1,47e-3 mol nadbytečného AgNO3.,
n(AgNO3předl) = 0,102*0,04 = 4,08e-3 mol AgNO3 bylo předloženo
n(AgNO3sraž.) = AgNO3předl. - Ag(NO3nadb) = 4,08e-3 - 1,47e+-3 = 2,61e-3 mol
n(BaCl2) = n(AgNO3sraž)/2 = 2,61e-3/2 =1,305-3 mol => m(BaCL2) = 1,305e-3* 208,23 =0,2717g
cm-pba-cl2) = m/V = 0,2717/0,025 = 10,87g/dm3.
OK?