chemie - výpočet

_o_a02.12.2018 09:57 Nahlásit
Máte standardizovat odměrný roztok manganistanu o koncentraci c(1/5 KMnO4) = 0,05 mol.l-1 na navážku šťavelanu sodného. Kolik mg Na2C2O4 musíte navážit, aby spotřeba roztoku manganistanu činila 25 ml?
M(Na2C2O4) = 134,00 g.mol-1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.12.2018 10:07 Nahlásit
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 ´5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
n(Na2C2O4) = (5/2)*n(KMnO4) = 0,05*0,025 = ; m(Na2C2O4) = n*M = 0,00125*134 = 0,1675g

OK?
_o_a02.12.2018 10:42 (Upr. 02.12.2018 10:47) Nahlásit
to není správný výsledek, výsledek by měl vyjít 0,0838 g + nemá tam náhodou být místo 5/2 ..2/5 ?
Mezek02.12.2018 11:15 Nahlásit
Opravdu je tam chyba:
n(Na2C2O4) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*0,05*0,025 =0,003125; m(Na2C2O4) = 0,003125*134 = 0,4187g.
Látkové množství Na2C2O4 je 2,5 x větší, než látkové množství KMnO4. Podívej se na rovnici. Ale nevím, co znamená "c(1/5 KMnO4) = 0,05 mol.l-1 ".
_o_a02.12.2018 11:37 (Upr. 02.12.2018 11:39) Nahlásit
myslím si, že to má něco společného s chemickým ekvivalentem
Mezek02.12.2018 13:14 Nahlásit
Těch 0,05 je koncentrace KMnO4 nebo 0,05 N, což by odpovídalo 0,01 mol KMnO4. Ale pokud vím, tak ekvivalenty se v současné době nepoužívají. Pokud by to bylo 0,05N, pak by to skutečně vyšlo 5x menší, tedy 0,4187/5 = 0,08374g
Anonym Zizekis02.12.2018 20:19 Nahlásit
Tady ale nejde o látkovou koncentraci KMnO4, ale o látkovou koncentraci 1/5 KMnO4!

Stačí si uvědomit definici jednotky mol, kdy jde o počet definovaných! entit.
Takovou entitou může být i díl molekuly, chemický ekvivalent.

No, a výše uvedený příklad je na tomto, nejspíš chytáku, založen.
Částice je definována jako 1/5 KMnO4.

Takže rovnici:
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 -> 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

lze napsat i takto:

10(1/5 KMnO4) + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 -> 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

a bilanční rovnice vypadá takto:
n(Na2C2O4) = (5/10)·n(1/5 KMnO4) atd.



Je to takové torzo ze sedmdesátých let minulého století, kdy se krátce řečeno přešlo plně na soustavu SI. Což s sebou neslo i opuštění jednotky val.
Aby ten přechod byl pro skalní konzervativce a zastánce jednotky val jednodušší :-), tak se jim nabídl mol chemických ekvivalentů (pšt, nikomu ani muk; ano skrytá normalita).
V některých oblastech chemie však přetrvává a není to nic proti ničemu.
I v některých normách ČSN se sem tam podobně vyjádřená látková koncentrace vyskytne. Tuším, že někde je c(1/6 KIO3).
Mezek03.12.2018 20:11 Nahlásit
K tomu se raději ani nebudu vyjadřovat. Ostatně mám pocit, že ani tazateli nebylo jasné, o co jde. Takže normalita se opustila kvůli definici základních jednotek a jasně definovaná normalita byla nahrazena jakýmsi paskvilem. Ještě že mne to už nebolí.
Anonym Dutonat04.12.2018 15:08 Nahlásit
Mezku, kdyby tazateli nebo tazatelům bylo jasné o co jde, tak je Ontola zbytečná.
Přidat komentář do diskuze ▾