Který z vodných roztoků by poskytl neutrální roztok
Dobrý den, prosím vás, potřebuji vysvětlit tuhle úlohu: Který z vodných roztoků uvedených látek (koncentrace všech roz.je stejná c=0,1 mol/dm3) by poskytl smícháním se stejným objemem roztoku Ba(OH2) c= 0,05 mol/dm3 roztok s hodnotou pH=7?? a) KOH b)H2SO4 c) HCl d) NaHCO3
Odpovědi
Diskuze
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O poměr látkových množství je 1:1
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O poměr látkových množství 1:2
Látkové množství vypočítáč vztahem n = c*V. Vzhledem k tomu , že objemy roztoků hydroxidu a kyseliny mají být stejné, bude látkové množství H2SO4 dvojnásobkem potřebného látkového množství, ale vyhoví HCl. Můžeš si to ověřit výpočtem látkových množství.
Naproti tomu z reakční rovnice plynou vztahy n(Ba(OH)2)/1 = n(H2SO4)/1 kde ta čísla pod rovnítlem jsou stechiometrické koeficienty v rovnici, kde jedničky nepíšeme. Naproti tomu ve druhé rovnici je tento vztah n(BaOH)2/1 = n(HCl)/2 a jeho úpravou dostaneme pro potřebné látkové množství HCl
n(HCl) = 2*n(Ba(OH)2.
Už dlouho jsem tady nepsal o rozsahu reakce. Ten se značí většinou řeckým písmenem, které nahradím k, oprotože to řecké písmeno nemůžu najít ve znakové sadě. Mějme obecnou rovnici
aA + bB = cC + dD kde velká písmena jsou látky a malá stechiometrické koeficienty. Platí, že
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = k. Látková množství reaktantů často nejsou ve stechiometrickém poměru. Pak rozsah reakce určuje ten z reaktantů, pro který je k nejmenší. Z tohoto nejmenšího k se pak vypočtou úbytky látkových množství (spotřeba) ostatních reaktantů, i látková množství vzniklých produktů. Jako jeden z mnoha možných příkladů uvedu rovnici
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O; Jaká bude výsledná reakce (kyselá, zásaditá) jestliže smísíme 2 moly Ca(OH)2 se 2 moly H3PO4? kolik molů Ca3(PO4)2 vznikne?
[kyselá; 0,7]
OK?
n(Ca(OH)2)/3 = 2/3 = 0,667; n(H3PO4) = 2/2 = 1; k = 0,667 (určující je ten menší poměr a ten platí pro všechy členy).
n(Ca3PO4) = n(Ca(OH)2)/3 = 0,667mol; Spotřeba H3PO4 bude
n(H3PO4)/2 = k=> n(H3PO4) = 2*0,667 = 1,334mol.
Nezreagováno zůstane n(H3PO4) = 2 - 1,334 = 0,666 mol H3PO4, proto bude roztok kyselý. Těch 0,7 byl zaokrouhlený odhad.
Jasné?