Zdravím mam za ukol par příkladů z chemie a na přednáškách nám to vůbec nevisvětluje jen říká že to známe ze střední školy tak prosím nekoho jesltli by mi to nespočítal a přidal k tomu trochu podrobnější komentář abych to zněho mohl pochopit děkuju.
1)Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučí 18,6 g Ag, pokud jím protéká proud o intenzitě 7,9 A?
2)Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 5,5 A po dobu 51,8 minut.
3)Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 2,9 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 1,4 mol/dm3 při teplotě 36 °C.
4)Jaký je elektrodový potenciál měděné elektrody ponořené roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 2,1 mol/dm3 a teplotě 15 °C?
5)Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 89,5 minut 46,1 g Li.
6)Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 4,3 A po dobu 34,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 3,0152713989637 g tohoto kovu?
2)Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 5,5 A po dobu 51,8 minut.
3)Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 2,9 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 1,4 mol/dm3 při teplotě 36 °C.
4)Jaký je elektrodový potenciál měděné elektrody ponořené roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 2,1 mol/dm3 a teplotě 15 °C?
5)Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 89,5 minut 46,1 g Li.
6)Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 4,3 A po dobu 34,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 3,0152713989637 g tohoto kovu?
Odpovědi
Diskuze
m = A*I*t; kde m je hmotnost, I proud, t čas
A elektrochemický ekvivalent který se dá vypočítat jako A = M/F*z; kde M je molární hmotnost, F je Faradayova konstanta = 96485 C/mol, z počet elektronů
Celkem získáme vzorec m = M*I*t/F*z, který se různě upravuje podle toho, co chceme počítat.
Takže bych řekla, že:
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučí 18,6 g Ag, pokud jím protéká proud o intenzitě 7,9 A?
M(Ag) = 107,87
t = (m*F*z)/(M*I) = (18,6*96485*1)/(107,87*7,9) = 2105,935 s = 0,585 hodin
Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 5,5 A po dobu 51,8 minut.
M(K) = 39,1
t = 51,8 minut = 3108 s
m = (M*I*t)/(F*z) = (39,1*5,5*3108)/(96485*1) = 6,927 g
Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny LiBr vyloučilo za 89,5 minut 46,1 g Li.
t = 89,5 minut = 5370 s
M(Li) = 6,94
I = (m*F*z)/(M*t) = (46,1*96485*1) / (6,94*5370) = 119,35 A
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 4,3 A po dobu 34,5 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 3,0152713989637 g tohoto kovu?
t = 34,5 minut = 2070 s
M = (m*F*z)/(I*t) = (3,0152713989637*96485*2)/(4,3*2070) = 65,37 (zinek)
Ty další příklady se podle mě počítají podle Nernstovy rovnice, kde R je molární plynová konstanta = 8,314 J/K*mol a E° je standardní elektrodový potenciál. Nemáte ho tam někde zadaný? Vím, že tyhle příklady často nevychází, protože já ty hodnoty standardního elektrodového potenciálu hledám na internetu a vy tam můžete mít trochu jinou hodnotu a potom to vychází trochu jinak.
Ale zkusila bych:
Jaký je elektrodový potenciál měděné elektrody ponořené roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 2,1 mol/dm3 a teplotě 15 °C?
T = 15 °C + 273,15 = 288,15 K
E = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,34 + (8,314*288,15/2*96485)*ln(2,1) = 0,349 V
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 2,9 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 1,4 mol/dm3 při teplotě 36 °C.
T = 36°C + 273,15 = 309,15K
E(Ag) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,80 + (8,314*309,15)/(1*96485)*ln(2,9) = 0,828 V
E(Fe) = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = -0,44 + (8,314*309,15)/(2*96485)*ln(1,4) = -0,436 V
E = 0,828 - (-0,436) = 1,264 V
Kdyby tam někde byla chyba, tak se omlouvám.