Zajímavé redoxní rovnice
Mnoho redoxních chemických reakcí souvisí s průmyslovou výrobou i laboratorní přípravou kovů. V některých případech mohou být rovnice složitější, ale i v takovém případě byste měli být schopni takové rovnice vyčíslit.
A) FeS2+O2->Fe2O3+SO2
B) Fe3O4+CO->Fe+CO2
C) CuO+NH3->Cu+N2+H2O
D) Hg+HNO3->Hg2(NO3)2+NO+H2O
1. Vyčíslete rovnice A-D. Ke každé rovnici napište i dílčí poloreakce (oxidace a redukce).
2. Nazvěte reaktant v první rovnici FeS2.
3. Jaká oxidační čísla má Ve v Fe3O4?
4. Jaké oxidační číslo má rtuť v Hg2(NO3)2 a čím je toto nezvyklé oxidační číslo způsobeno?
Předem děkuji za odpověď. Opravdu si s tím nevím rady.
A) FeS2+O2->Fe2O3+SO2
B) Fe3O4+CO->Fe+CO2
C) CuO+NH3->Cu+N2+H2O
D) Hg+HNO3->Hg2(NO3)2+NO+H2O
1. Vyčíslete rovnice A-D. Ke každé rovnici napište i dílčí poloreakce (oxidace a redukce).
2. Nazvěte reaktant v první rovnici FeS2.
3. Jaká oxidační čísla má Ve v Fe3O4?
4. Jaké oxidační číslo má rtuť v Hg2(NO3)2 a čím je toto nezvyklé oxidační číslo způsobeno?
Předem děkuji za odpověď. Opravdu si s tím nevím rady.
Odpovědi
Diskuze
Oxidace: Fe(II) = Fe(III) + e; S2(2-) = 2S(IV) + 10e; celkem FeS2 + 11e = Fe(III) + 2S(IV)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2: Fe3O4 = FeO.Fe2O3. Redukce: FeII + 2e = Fe; 2Fe(III) + 6e = 2Fe => Fe3O4 + 8e = 3Fe + 4O(-II)
Oxidace: C(II) = C(IV) + 2e.
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
3: Redukce: Cu(II) + 2e = Cu; Oxidace: 2N(-III) = N2 + 6e
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4: Oxidace: 2Hg = Hg2(2+) + 2e; ox. č. Hg je tady I; vzniká ion (+)Hg-Hg(+)
Redukce: N(V) + 3e = N(II); budou se redukovat 2 ionty NO3- a oxidovat 3*2 atomy Hg. Na ně se bude vázat dalších 6 iontů NO3-:
6Hg + 8HNO3 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
OK?