chemická rovnováha
NH3 se vyrábí přímou syntézou z prvků. V nádobě o objemu 20 litrů bylo smícháno 280g N2 a 80g H2. Rovnováha reakce se za daných podmínek ustavila, když množství N2 kleslo na 56g. Určete:
a) Kc reakce syntézy amoniaku b) Složení rovnovážné směsi v objemových procentech
c) Kam se posune rovnováha, když do rovnovážné směsi přidáme dalších 10g N2
d) Kam se posune rovnováha, pokud zdvojnásobíme tlak v nádobě
-----------------------------------------
rovnice: N2 + 3 H2 = 2 NH3
ale s tímhle typem příkladu si vůbec nevím rady
a) Kc reakce syntézy amoniaku b) Složení rovnovážné směsi v objemových procentech
c) Kam se posune rovnováha, když do rovnovážné směsi přidáme dalších 10g N2
d) Kam se posune rovnováha, pokud zdvojnásobíme tlak v nádobě
-----------------------------------------
rovnice: N2 + 3 H2 = 2 NH3
ale s tímhle typem příkladu si vůbec nevím rady
Odpovědi
Diskuze
Kc = c(NH3)^2/(c(N2)*c(H2)^3); Všimni si, že látkové množství produktu je poloviční proti součtu látkových množství reaktantů - ze čtyř molů vzniknou dva moly. Zvýšení tlaku tedy posune rovnováhu na tu stranu rovnice, kde je menší objem, tedy ve prospěch produktů.
Stechiometrický poměr je n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2
n(N2) = 280/28 = 10 mol.
n(H2) = 80/2 = 40mol jsou výchozí látková množství.
n'(N2) = 56/28 = 2mol; c = 2/20 = 0,1mol/dm3
n'(NH3) = 2*(n(N2)-n'(N2)) = 2*(10-2) = 16 molNH3; c = 16/20 = 0,8mol/dm3
n'(H2) = n(H2) - (3/2)*n'(NH3) = 40 - 24 = 16mol; c(H2) = 0,8mol/dm3
Kc = 0,8^2/(0,1*0,8^3) = 1/0,08 = 12,5
Látkové množství rovnovážné směsi je n' = 2+16+16 = 34mol
objemový zlomek je u plynů rovný molárnímu zlomku:
%N2 = 100*2/34 = 5,88; %(H2) = %(NH3) = 100*16/34 = 47,06%
To bude asi všechno. Na c a d se možná ještě podívám.