Termochemie - výpočet reakčního tepla
Dobrý den, mám problém s jedním příkladem
máme zadány tyto rovnice
1) C2H4(g)+3O2(g)->2CO2(g)+2H2O(l)+1410,9kj
2) 2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O+3119,1kj
3) H2(g)+1/2 O2(g) -> H2O(l)+285,9kj
Máme vypočítat reakční teplo
ΔH1 = -141O,9kj
ΔH2 = -3119,1kj
ΔH3 = -285,9kj
Nevím jak dál, výsledek mi nevychází správně, má vyjít 137,25 kj a mě vychází 3229,35 kj. Předem děkuji za pomoc :)
máme zadány tyto rovnice
1) C2H4(g)+3O2(g)->2CO2(g)+2H2O(l)+1410,9kj
2) 2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O+3119,1kj
3) H2(g)+1/2 O2(g) -> H2O(l)+285,9kj
Máme vypočítat reakční teplo
ΔH1 = -141O,9kj
ΔH2 = -3119,1kj
ΔH3 = -285,9kj
Nevím jak dál, výsledek mi nevychází správně, má vyjít 137,25 kj a mě vychází 3229,35 kj. Předem děkuji za pomoc :)
Odpovědi
Diskuze
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O - 1559,55kJ; reakční tepla ve všech třech reakcích jsou záporná, jde o exothermní reakce. Pozor na to.
Reakce C2H4 + H2 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O - 1410,9 - 285,9 = - 1696,8
může proběhnout ve dvou krocích:
C2H4 + H2 = C2H6 + Q; C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O - 1559,55
Počáteční stav - C2H4 + H2 + 3,5O2 je v obou případech stejný, konečný stav 2CO2 + 3H2O také, musí být tedy stejná i tepelná bilance:
Q + (-1559,55) = -1696,8 => Q = -137,25kJ je reakční teplo hydrogenace ethenu. reakce je exothermní.
OK?