Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Titrace, prosim o pomoc.

Navážka 0,268O g znečištěného CaCO3 byla rozpuštěna v 50,00 ml 0,2046 mol l-1
HCl. Přebytečná kyselina byla titrována pomocí odměrného roztoku 0,2533 mol l-1 KOH,
jehož spotřeba činila 20,05 ml. Jaký je procentový obsah CaCO3 ve vzorku za předpokladu,
že přítomné nečistoty nereagují s kyselinou

Výsledek: 96, 19%

Nevím kde dělám chybu. HCl + KOH = KCl + H20
nHCl= 0,05 *0,2046 = 0,01023
nKOH= 0,0205 * 0,2533 = 5,19 *10^-3

nHCl - nKOH = 5,04* 10^-3

CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2

5,04*10^-3 / 2 = 2,52 *10^-3

m=n*M --> 2,52*10^-3 * 100,0869 (MCaCO3) = 0,252g

% = (0,252/0,2680)* 100% = 94,11% .....což je sice blízký, ale špatný výsledek :((
Témata: chemie

1 reakce

| Nahlásit
Použila jsi chybnou spotřebu KOH. V zadání je 20,05cm3 = 0,02005 a ty ve výpočti máš 0,0205. Po opravě ti to vyjde.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek