Navážka 0,268O g znečištěného CaCO3 byla rozpuštěna v 50,00 ml 0,2046 mol l-1
HCl. Přebytečná kyselina byla titrována pomocí odměrného roztoku 0,2533 mol l-1 KOH,
jehož spotřeba činila 20,05 ml. Jaký je procentový obsah CaCO3 ve vzorku za předpokladu,
že přítomné nečistoty nereagují s kyselinou
Výsledek: 96, 19%
Nevím kde dělám chybu. HCl + KOH = KCl + H20
nHCl= 0,05 *0,2046 = 0,01023
nKOH= 0,0205 * 0,2533 = 5,19 *10^-3
nHCl - nKOH = 5,04* 10^-3
CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2
5,04*10^-3 / 2 = 2,52 *10^-3
m=n*M --> 2,52*10^-3 * 100,0869 (MCaCO3) = 0,252g
% = (0,252/0,2680)* 100% = 94,11% .....což je sice blízký, ale špatný výsledek :((
