Kyselina octová rozpuštěná ve vodě, příklad
6 g kyseliny octové bylo rozpuštěno ve vodě na 1 l roztoku o hustotě 1 g/cm3. Určete hmotnostní zlomek w, látkovou koncentraci c a molární zlomek X kys. octové v připraveném roztoku. Jaké pH má připravený roztok? Mr(kys.) = 60, KA (kys) = 1,8*10^-5
-----------------------------------------------------
hmotnostní zlomek w mi vyšel 0,006
látková koncentrace c = 16,67
pH = 1,76
s molárním zlomkem X si nevím rady
Nevím, jestli to mám dobře, nemám výsledky...
-----------------------------------------------------
hmotnostní zlomek w mi vyšel 0,006
látková koncentrace c = 16,67
pH = 1,76
s molárním zlomkem X si nevím rady
Nevím, jestli to mám dobře, nemám výsledky...
Odpovědi
Diskuze
n(oct.) = 6/60,052 = 0,1mol/dm3
Ka = c(H3O+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH); c(H3O+) = c(CH3COO-), takže můžeme psát
Ka = c(H3O+)^2/c(CH3COOH); vzhledem k nízkému Ka můžeme zanedbat úbytek nedisociované kyseliny disociací:
Ka = c(H3O+)^2/c(CH3COOH => c(H3P+) = √(Ka*c(CH3COOH) = √(1,8*10^-5*0,1) = 1,342*10^-3 mol/dm3
pH = -log(1,342*10^-3) = 2,87
1kg roztoku obsahuje 6g = 0,1molCH3COOH a 994g vody; n(H2O) = 994/18 = 55,22mol H2O.
Látkové množství roztoku je tedy 55,22 + 0,1 = 55,32mol.
X(CH3COOH) = 0,1/55,32 = 0,00181
OK?