Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Skalice a její dehydratace

Dobrý den, právě řeším jeden pro mě zapeklitý úkol a pevně doufám, že mi v něm pomůžete. Úkol zní: Pokud budete zelenou skalici zahřívat, bude se uvolnňovat voda ve formě vodní páry. Jaký objem vodní páry vznikne, jestliže budeme zahřívat 200g zelené skalice při teplotě 100 stupňu celsia a tlaku 120kPa. Předpokládejte ideální chování vodní páry a uvolnění pouze 6 molekul vody z původní zelené skalice? Předem mockrát děkuji za odpověď a za jakoukoli pomoc. Ještě jednou děkuji ;) Budu moc vděčný
Témata: chemie

6 reakcí

| Nahlásit
FeSO4.7H2O = FeSO4.H2O + 6H2O; n(hept.) = n(H2O)/6 => n(H2O) = 6*n(hept.)
M(hept.) = 278,01; M(H2O) = 18,01
n(hept.) = m/M = 200/278,01 = 0,719 mol skalice; n(H2O) = 6*n(hept.) = 6*0,719 = 4,316 mol H2O
V(H2O) = n*R*T/p = 4,3156*8,3145*373,15/120000 = 0,1116m3 = 111,6dm3 páry.
OK?
| Nahlásit
Můžu se jenom zeptat, proč by nešlo brát FeSO4.7H2O jako 8n (8 molekul) a těch 6H2O jako 6/8n (0,75n) a s tím potom počítat?
(Upraveno 11.03.2012 15:58) | Nahlásit
FeSO4.7H2O je jeden mol této látky, 6H2O je 6 molů vody. Pokud bys chtěl ten heptahydrát brát jako 8 molekul, jaká by byla jeho molární hmotnost? "n" je látkové množství nějaké látky. 8 molekul, které skládají klastr heptahydrátu jsou dva různé druhy molekul, navzájem více nebo méně pevně spojené. Proto je nutné s mnimi počítat jako s jedním celkem.
| Nahlásit
ok, děkuju.
| Nahlásit
mezku, není náhodou m/M 200/278=0.71??
| Nahlásit
Dekuji za inspiraci :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek