Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

nevazebný elektronovy par... prosim o vysvetleni

Témata: chemie

2 reakce

(Upr. 12.01.2017 20:52) | Nahlásit
Vezměme molekulu vody. Kyslík má dva orbitaly p, obsazené po jednom elektronu. S těmi vytvoří dva atomy vodíku kovalentní vazby. Zbývající dva orbitaly jsou obsazeny elektronovými páry a nemají se s čím kombinovat, nejsou tedy ani vazebné, ani antivazebné. Takže jsou nevazebné. Naproti tomu v molekule kyslíku se kombinují všechny čtyři orbitaly obou kyslíků. Vznikne tak celkem 8 molekulových orbitalů - čtyři vazebné a čtyři protivazebné . Na nich se rozmístí 12 elektronů. 8 na čtyřech vazebných, dva na antivazebném orbitalu s* a dva na dvou ze tří protivazebných orbitalů p. Třetí protivazebný orbital zůstává prázdný. Nevazebné orbitaly jsou tedy ty které se nemají s čím kombinovat. Ještě se podíváme třeba na SO2. Čtyři orbitaly síry se kombinují po dvou s každým z obou kyslíků. Každý z nich může tedy kombinovat jen dva ze čtyř orbitalů, má tedy zbylé dva orbitaly nevazebné. Mají meší energii než protivazbné orbitaly, ale větší než vazebné orbitaly. Jsou li tedy vazebné orbitaly obsazeny elektronovými páry, budou zbývající elektrony zaplňovat nevazebné orbitaly a teprve pak se budou zaplňovat protivazebné orbitaly.

Stačí?
| Nahlásit
Jo, diki
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek