Rovnice pH
Zdravím,
jak by se seřadili látky: NaHS, NaHSO4, NaHSO3, NaH2PO4, Na2HPO4 podle rostoucí zásaditosti? A proč jsme to takto seřadili? Já nevím co s tím mám dělat, ještě jsme k tomu dostali nějakou tabulku kde jsou úplně jiné látky a ta nám má prý pomoci..
H2S .. pKa1=7,04 pKa2=11,96
H2SO4.. pKa1 <0 pKa2= 1,92
H2So3 .. Pka1= 1,81 pka2=6,99
H3PO4.. pka1=2,21 pka2=721 pka=12,46
jak by se seřadili látky: NaHS, NaHSO4, NaHSO3, NaH2PO4, Na2HPO4 podle rostoucí zásaditosti? A proč jsme to takto seřadili? Já nevím co s tím mám dělat, ještě jsme k tomu dostali nějakou tabulku kde jsou úplně jiné látky a ta nám má prý pomoci..
H2S .. pKa1=7,04 pKa2=11,96
H2SO4.. pKa1 <0 pKa2= 1,92
H2So3 .. Pka1= 1,81 pka2=6,99
H3PO4.. pka1=2,21 pka2=721 pka=12,46
Odpovědi
Diskuze
Všechny uvedené látky jsou amfolyty, mohou se chovat jako zásady (vázat H+) nebo jako kyseliny (uvolňovat H+). pH roztoku takového amfolytu nezávisí na koncentraci (kromě extrémních zředění) a je rovné pH = (pKa1 + pKa2)/2. A teď si vypočítáme pH z tvé tabulky. U H2SO4 budeme počítat s pKa1 = 0. Některé tabulky uvádějí 0,4, většinou je neuvádějí vůbec, proto ta 0. A teď naše tabulka:
Na2S: pH = (7,04+11,96)/2 = 9,5
NaHSO4: (0 + 1,92)/2 = 0,96
NaHSO3: (1,81 + 6,99)/2 = 4,4
NaH2PO4: (pKa1 + pKa2)/2 = (2,21+7,21)/2 = 4,71
Na2HPO4: (pKa2 + pKa3)/2 = (7,21+12,46)/2 = 9,83
A dál už to zvládneš, že? Pokud by bylo potřeba, můžeme použitý vztah odvodit.
Stačí?
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4-; H2PO4- ⇄ HPO4-- + H+; rovnováhu první reakce vyjadřuje pKa1 a rovnováhu druhé pKa2.
Na2HPO4 je podobně rovnováhou mezi reakcemi
H2PO4- ⇄ HPO4-- + H+; HPO4-- ⇄ PO4--- + H+; rovnováhu první reakce vyjadřuje pKa2 a druhé pKa3.
Je to trojsytná kyselina, má tři stupně disociace. Všimni si - v zadání máš pro ni tři pKa. Podle Bronstedtovy teorie existují tedy tři konjugované páry:
H3PO4/H2PO4-; H2PO4-/HPO4--; HPO4--/PO4--- a v disociačním schematu vystupují dva amfolyty:
H2PO4- a HPO4--; H3PO4 je jen kyselinou a PO4--- je jen zásadou. H3PO4 nemůže proton vázat, PO4--- nemůže proton uvolnit. (Proton = H+).
V disociačním schematu jednosytné kyseliny není žádný amfolyt, v disociačním schematu dvojsytné kyseliny je jeden amfolyt (HSO4-, HCO3-, HS-) a tak dál. A rovnováha v roztoku amfolytu je vlastně rovnováhou dvou rovnováh. Jedna rovnováha je rovnováhou disociace amfolytu jako kyseliny, druhá rovnováha je rovnováhou hydrolýzy amofolytu ja ko iontu zásady.
Stačí