Výpočet pH

Anonym Wanabab15.04.2014 17:02 Nahlásit
Dobrý den,
Jaké je pH roztoku H2SO4, jestliže látková koncentrace H3O+ v roztoku je 5 mmol/l?
Já to umím vypočítat, ale zajímalo by mě jen, proč když je H2SO4 silná kyselina, proč zde zcela nedisociuje?
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.04.2014 17:41 Nahlásit
Proč myslíš, že zcela nedisociuje? V zadání je látková koncentrace H3O+, odpovídající látková koncentrace H2SO4 při úplné disociaci je poloviční, tedy 2,5mmol/dm3.
Anonym Wanabab15.04.2014 18:28 Nahlásit
A já právě nevím, proč nevychází normálně pH=2, ale vychází 2.301, jako kdyby to byla jednosytná kyselina.
Anonym Wanabab15.04.2014 19:51 Nahlásit
Já si řekl, že H2SO4-->2 H+ SO4 2- , tak c(H2SO4)=2c(H +) a z toho pH=-log(2.5.10^-3) a vyšlo mi 2. Ale výsledky říkají 2.3, z toho jsem právě usoudil, že ta kyselina zcela nedisociuje (-log(5.10^-3)=2,3).
Mezek15.04.2014 20:01 (Upr. 15.04.2014 20:02) Nahlásit
Máš zadanou látkovou koncentraci c(H3O+) = 5mmol/dm3 = 0,005mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,005) = 2,301.
Koncentrace H2SO4 je polovinou koncentrace H3O+ při úplné disociaci. Nemáš chybu v zadání, které jsi napsal?
Anonym Wanabab15.04.2014 21:04 Nahlásit
V zadání chybu nemám a proč vy to počítáte jako pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,005) = 2,301 a ne jako pH=-log(2.0,005)=2?
Mezek15.04.2014 21:18 Nahlásit
V zadání nemáš koncentraci H2SO4, ale c(H3O+) = 0,005mol/dm3. Je úplně lhostejné, jestli ty ionty H3O+ pocházejí ze sírovky, solné, dusičné, nebo třeba fosforečné. Pro pH je důležitá jen jejich koncentrace nebo při přesnějším počítání aktivita. To co ty děláš, by platilo, kdyby těch 0,005mol/dm3 byla H2SO4. Pak by c(H3O+) byla 0,01mol/dm3. Ale to v zadání není, je tam výslovně zmíněná koncentrace H3O+!
Anonym Codomit20.04.2014 22:09 Nahlásit
Ahoj, nutně bych potřebovala poradit s těmito dvěma příklady, nevím si s nimi rady, moc díky za jakoukoliv pomoc!!
1)vypočtětě pH roztoku vzniklý smícháním 10 ml 0,02 M HCOOH a 5 ml 0,04M NaOH.
2)vypočtětě pH roztoku hydrogenvinanu sodného o koncentraci 0,5 mol/l, pK=3,036.

Ještě jednou moc díky za pomoc!!
Anonym Codomit20.04.2014 23:16 Nahlásit
U toho 2.příkladu mě pH vyšlo 3,701. Ale vliv iontové síly mi stále nevychází. I by měla vyjít 0,0283 a k tomuto číslu se bohužel nemohu dostat. Jinak doplňuji pK1=3,036, pK2 = 4,366.
Mezek21.04.2014 16:35 Nahlásit
n(HCOOH) = c*V = 0,02mol/dm3*0,01dm3 = 0,0002mol; n(NaOH) = 0,04mol/dm3*0,005dm3 = 0,0004
Po proběhlé neutralizaci podle rovnice HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O bude v roztoku vedle mravenčanu sodného 0,0002mol NaOH. protože obě látky reagují v poměru 1:1. Objem roztoku bude 0,015dm3
c(OH-) = c(NaOH) = 0,0002/0,015 = 0,0133mol/dm3; NaOH je silný elektrolyt, zcela disociuje:
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,01333) = 1,875; pH = 14 - pOH = 14 - 1,875 = 12,125.

K tomu 2: V roztoku 0,5M hydrogenvinanu sodného bude 0,5mol iontů Na+. I kdyby veškerý. Z důvodu elektroneutrality roztoku tam musí být nejméně stejné množství záporných nábojů, iontová síla roztoku tedy musí být nejméně 0,5mol/dm3. Z pH je zřejmé, že značné část hydrogenvinanu bude disociovat do druhého stupně, jinak by pH muselo být neutrální nebo >7. Tato skutečnost iontovou sílu roztoku ještě zvýší v důsledku přítomnosti aniontu 2-.
Anonym Camucod21.04.2014 22:02 Nahlásit
A nebude to u toho 1. příkladu ten konec takto? pOH = 1/2(14-3,752-log(0,0133)=6,061; pH = 14-6,061 = 7,93.
Mezek22.04.2014 07:51 Nahlásit
Nebude. Látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství kyseliny, a protože obě látky spolu reagují v poměru 1:1, bude v roztoku přebytek zásady. V důsledku toho se sníží koncentrace volných H3O+ a tím se potlačí hydrolýza mravenčanu.. pH určí koncentrace nadbytečné zásady.
Anonym Camucod22.04.2014 17:24 Nahlásit
Prosím, pomohl by jsi mi s tímto příkladem prosím? Mě tyto příklady dělají docela problém. Děkuji moc!!
1)Množství 20 ml 0,2 molárního roztoku ethylendiaminu bylo titrováno 0,2 M-HCl. Vypočtěte pH roztoku po přídavcích 0 ml, 15 ml, 25 ml, 40 ml a 50 ml titračního činidla.
2)Vypočtěte rovnovážné koncentrace železitých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 0,5 mmol/l FeCl3.
Tvorbu dvojjaderného komplexu (β22) můžete zanedbat.
Přidat komentář do diskuze ▾