pH

PinkLady29.03.2020 15:47 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych prosím vysvětlit postup u tohohle příkladu:
Jaký objem roztoku CH3COONa o hm. zlomku w=0,2 (hustota=1,09 g/cm3) je třeba přidat k 1000cm3 0,1M-H3COOH, aby pH vzniklého roztoku bylo 5,7? Výsledek by měl být 343ml.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.03.2020 18:45 (Upr. 30.03.2020 08:28) Nahlásit
Předpokládám, že i kyselina je octová, pKa = 4,75. Jde o octanový pufr (ústojný roztok), Vztah pro pH udává Henderson-Hasselbachova rovnice: pH = pKa + log(cs/ca) kde cs je koncentrace soli a ca je koncentrace kyseliny. Protože jde o koncentrace v roztoku pufru, je možné použít místo poměru cs/ca poměr látkových množství ns/na.

pH = 5,7 = pKa(CH3COOH) + log(ns/na) => log(ns/na) = 5,7-4,75 = 0,95
ns/na = 10^0,95 = 8,913; na = 1dm3*0,1 = 0,1 => ns = 8,913*0,1 = 0,8913 mol.
K dispozici máme 20% roztok octanu. cm(octan) = 0,2*1090g/dm3 = 204g/dm3;
M(octan) = 82,0338g/mol; m(octan) = 0,8913*82,0338 = 73,1167g (=0,8913 mol CH3COONa)
V(20%) = m/cm = 73,1167/204 = 358,4 cm3 20% roztoku .

OK? Raděj to přepočítej, může se vloudit chybička.
Přidat komentář do diskuze ▾