Příklad z chemie
Jaký objem 4% (m/m) kyseliny octové (hustota 1,005 g/ml) musíme odměřit na přípravu 500 ml roztoku této kyseliny o pH = 2,70? M = 60,052 g/mol; pKa = 4,756
Vyšlo mi 169, 54 ml. Je to správně?
Vyšlo mi 169, 54 ml. Je to správně?
Odpovědi
Diskuze
Určete pH roztoku hydroxidu připraveného tisícinásobným zředěním 15 % NaOH (o hustotě 1,165 g/ml). Uvažujte i vliv iontové síly.
Řešení jsem tady našel, ale bylo poněkud zmatené.
ca = 10^-0,644 = 0,227mol/dm3; m(CH3COOH) = 0,5*0,227*60,052 = 6,816g
m(4%) = 6,816/0,04 = 170,397g; V = 170,397/1,005 = 169,55cm3.
2: 15% roztok NaOH má hmotnost 1165g a obsahuje
c(NaOH) = 1165*0,15/M(NaOH) = 1165*0,15/39,9971 = 4,369mol/dm3. Po zředění 1000x bude objem místo 1dm3 1000dm3, takže c = 4,369/1000 = 0,004369 mol/dm3. Iontová síla bude
I = 0,5*(0,004369*1 + 0,004369*(-1)^2) = 0,004369mol/dm3. Použiju pro výpočet aktivitního koeficientu vztah -log(γ) = 0,5115*1*√(I)/(1+√(I)) = 0,0317
γ = 10^-0,0317 = 0,93 => a(NaOH) = c*γ = 0,004369*0,93 = 0,00406 moldm3
pOH) = -log(a(NaOH)) = -log(0,00406) = 2,39; pH = 14 - 2,39 = 11,61.
a(NaOH) je aktivita NaOH. a = γ*c kde c je analytická koncentrace .
OK?