výpočet z chemické rovnice
Kolik gramů H2O vznikne neutralizací 20ml 90% H2SO4 (její hustota je 1,8144 g/cm3) hydroxidem sodným ? (výsledek je 11,998g)
napsala jsem si reakci: H2SO4 + 2*NaOH -> Na2SO4 + 2*H2O
ze vztahu m=ρ*V = 1,8144*20 = 36,288g
Mr(H2SO4) = 98,076
n(H2SO4)= m(H2SO4)/ Mr(H2SO4) = 36,288/98,076 = 0,3699 mol
n(H2O) = n(H2SO4)/2 = 0,185 mol
potom jsem chtěla vyvodit ze vztahu m(H2O) = n*Mr výsledek, ale nevychází mi to.
Děkuju za radu.
napsala jsem si reakci: H2SO4 + 2*NaOH -> Na2SO4 + 2*H2O
ze vztahu m=ρ*V = 1,8144*20 = 36,288g
Mr(H2SO4) = 98,076
n(H2SO4)= m(H2SO4)/ Mr(H2SO4) = 36,288/98,076 = 0,3699 mol
n(H2O) = n(H2SO4)/2 = 0,185 mol
potom jsem chtěla vyvodit ze vztahu m(H2O) = n*Mr výsledek, ale nevychází mi to.
Děkuju za radu.
Odpovědi
Diskuze
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
m(100% H2SO4)=ρ*V = 1,8144*20 = 36,288g
m(90% H2SO4) = 36,288*0,9 = 32,6592 g
n(H2SO4) = m/M = 32,6592/98,076 = 0,333 molů
n(H2O) = 2* n(H2SO4) = 0,666 molů
m(H2O) = n*M = 0,666*18 = 11,988 g