určete látkovou koncentraci roztoku , který byl připraven přidáním 150 cm3 vody ke 100cm3 roztoku koncentrace c=0,20 mol.dm-3.

Anonym Vorosiq08.12.2014 17:31 Nahlásit
nevím ja to počítat pomocte prosím

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.12.2014 18:29 Nahlásit
Pro tento a podobné výpočty je základem vztah n = c*V kde n je látkové množství mol, c je molární koncentrace v mol/dm3 a V je objem v dm3. Úpravou tohoto vzorce dostaneš
c = n/V nebo V = n/c.
ľoha vlastně říká: Jaká bude koncentrace, jestliže při stejném látkovém množství zvětšíme objem ze 100cm3 = 0,1dm3 na 0,25dm3.
Látkové množství rozpuštěné látky n = 0,2*0,1 a nová koncentrace tedy bude
c1 = n/V1 = c*V/V1 = 0,2*0,1/0,25 = 0,02/0,25 = 0,08mol/dm3

Takto spočítáš řadu příkladů, které jsi sem napsal.
Anonym Macajyw15.06.2016 20:34 Nahlásit
Nějak nemůžu pochopit, čím ta úloha říká, že je látkové množství stejné ...
Mezek15.06.2016 21:58 Nahlásit
K roztoku nějaké látky jsi přidala čistou vodu. Tím se změnilo jen množství vody, hmotnost i látkové množství rozpuštěné látky zůstalo stejné, že?
Anonym Nawotex02.04.2020 14:47 Nahlásit
Dobrý den, můžu se zeptat, jestli by se úloha dala spočítat i směšovací rovnicí? Pokoušela jsem se o to a pořád mi vychází jiný výsledek.
Mezek02.04.2020 16:11 Nahlásit
Dalo. Objemy budou v dm3
V1*c1 + V2*0 = c3*(V1 + V2) => 0,1*0,2 = c3*(0,1+0,15) => c3 = 0,02/0,25 = 0,08 mol/dm3
Když si to pozorně projdeš, dostaneš se ke vztahu c1*V1 = c2*V2. Klasická směšovací rovnice má smysl, pokud jde o míchání roztoků s různou koncentrací a máš tam aspoň dvě neznámé.
Anonym Gexenym07.06.2022 19:47 Nahlásit
Dobrý den, můžu se zeptat, jako, že můžu použít vztah V1 + V2 = V3. Nemá platit jen za předpokladu aditivnosti objemů? Tedy jen u plynů?
Mezek07.06.2022 21:57 (Upr. 07.06.2022 22:02) Nahlásit
U nižších molárních koncentrací lze aditivnost objemů předpokládat, jako v příkladu nahoře. Ostatně aditivnost objemů je i u řady plynů závislá na podmínkách a konkretních plynech ve směsi. bez problémů není ani směšovací rovnice. Ta přesně pracuje jen s hmotnostmi a hmotnostními zlomky. Molární koncentrace se nedají použít v kombinaci s hmotnostmi.
Přidat komentář do diskuze ▾