Redox rovnice pomoc u postupu
Omlouvám se, ze pořád otravuju s redox. rovnicema, ale prostě si s nima nevím rady :D
1. P2I4 + P4 + H2O=PH4I + H3PO4 - tady bych se chtěla zeptat jaky fosfor se redukuje/oxiduje na který
2. SO2 + C=CS2 + S + CO myslím si, že se redukuje S 2x: S (IV)----S (-II) a S (IV)---S (0) - dohromady +16é
oxiduje se 2x C: C (0) ---C (II) a C (0) ---- C (IV) - dohromady -6é, ale pak nevím jak to dosadit do rovnice
3. Lu2O3 + S2Cl2 + Cl2 = LuCl3 + HCl tady by se měla oxidovat S: 2S (I)---2S (IV) -6é
red. se Cl: 6Cl (0)----6(Cl) (-I) +6é
a zase, když to dosadím do rovnice, tak to nevychází
4.TiCl4 + BCl3 + H2=TiB2 + Cl tady by se měl ox Ti a H2: Ti (IV)---Ti (VI) -2é
H2 (0)---2H (I) -2é
red. se B: 2B (III)---B2 (-III) +12é
tady si nejsem jistá, jestli jsem u TiB2 dala dobře ox. čísla: B by mělo být -III a Ti tedy VI, ale opět mi to po doplnění do rovnice nevychází
5. TeO2 + KMnO4 + HNO3 + H2O = H6TeO6 + KNO3 + Mn(NO3)2
tady se ox: Te (IV)---Te (VI) -2é
red. Mn (VI)----Mn (II) +4é po zkracení a dosazení s eto pět neshoduje s výsledkem ve skriptech, i když fakt nevím, co je tady špatně
6. FeTiO3 + cl2 + C=TiCl4 + FeCl3 + Co
tady se ox. C a Fe: C (0)---C (IV) -4é a Fe (II)---Fe (III) -é
red. se Cl2: Cl2 (0)---2Cl (-I)
Ještě jednou se omlouvám, že je toho tolik, ale já prostě nemůžu přijít na to, co dělám špatně a moc ráda bych se to dozvěděla. Předem děkuju :)
1. P2I4 + P4 + H2O=PH4I + H3PO4 - tady bych se chtěla zeptat jaky fosfor se redukuje/oxiduje na který
2. SO2 + C=CS2 + S + CO myslím si, že se redukuje S 2x: S (IV)----S (-II) a S (IV)---S (0) - dohromady +16é
oxiduje se 2x C: C (0) ---C (II) a C (0) ---- C (IV) - dohromady -6é, ale pak nevím jak to dosadit do rovnice
3. Lu2O3 + S2Cl2 + Cl2 = LuCl3 + HCl tady by se měla oxidovat S: 2S (I)---2S (IV) -6é
red. se Cl: 6Cl (0)----6(Cl) (-I) +6é
a zase, když to dosadím do rovnice, tak to nevychází
4.TiCl4 + BCl3 + H2=TiB2 + Cl tady by se měl ox Ti a H2: Ti (IV)---Ti (VI) -2é
H2 (0)---2H (I) -2é
red. se B: 2B (III)---B2 (-III) +12é
tady si nejsem jistá, jestli jsem u TiB2 dala dobře ox. čísla: B by mělo být -III a Ti tedy VI, ale opět mi to po doplnění do rovnice nevychází
5. TeO2 + KMnO4 + HNO3 + H2O = H6TeO6 + KNO3 + Mn(NO3)2
tady se ox: Te (IV)---Te (VI) -2é
red. Mn (VI)----Mn (II) +4é po zkracení a dosazení s eto pět neshoduje s výsledkem ve skriptech, i když fakt nevím, co je tady špatně
6. FeTiO3 + cl2 + C=TiCl4 + FeCl3 + Co
tady se ox. C a Fe: C (0)---C (IV) -4é a Fe (II)---Fe (III) -é
red. se Cl2: Cl2 (0)---2Cl (-I)
Ještě jednou se omlouvám, že je toho tolik, ale já prostě nemůžu přijít na to, co dělám špatně a moc ráda bych se to dozvěděla. Předem děkuju :)
Odpovědi
Diskuze
2: SO2 + 2C = S + 2CO
C + 2S = CS2; to je následná reakce. Záleží na podmínkách a reakční rovnováze, jestli bude vznikat volná síra a kolik jí bude. Stechiometricky není řešení jednoznačné:
2SO2 + 5C = CS2 + 4CO; 4C(0) - 8e = 4C(II); C(0)-4e = C(IV), celkem 12e oxidací C.
2S(IV) + 12e = 2S(-II) => celkem 12e redukcí síry. Ale
4SO2 + 9C = CS2 + 2S + 8CO; 8C(0) - 16e = 8C(II); C - 4e = C(IV) => celkem -20e
2S(IV) + 8e = 2S(0); 2S(IV) + 12e = 2S(-II) => celkem + 20e; a takhle bychom mohli pokračovat.
4: Vzorce boridů kovů nevyjadřují oxidační čísla. Je to proto, že jejich složitá struktura obsahuje nejen standardní vazby bor-bor, ale může obsahovat třístředové dvouelektronové vazby. Při sestavování rovnice tedy musíme vyjít z toho, že všechny Cl- skončí jako HCl oxidací vodíku. A všechny takto uvolněné elektrony si rozdělí titan a bory:
TiCl4 + 2BCl3 + 5H2 = TiB2 + 10HCl; 5H2 - 10e = 10H+;
Ti(IV) + 2e = Ti(II); 2B(III) + 8e = 2B(-I)
3: 2S(I) - 6e = 2S(IV); Cl2 + 2e = 2Cl- => poměr S2Cl2:Cl2 = 1:3; počet Lu2O3 volíme podle počtu kyslíků, potřebných na vytvoření SO2; Na 1 molekulu S2Cl2 potřebujem 4O, v Lu2O3 jsou tři,, nejmenší společný násobek je 12O -> 6S -> 3S2Cl2:
4Lu2O3 + 3S2Cl2 + 9Cl2 = 8LuCl3 + 6SO2
5: Mn(VII) + 5e = Mn(II); Te(IV) - 2e = Te(VI); Poměr Te:Mn = 5:2
5TeO2 + 2KMnO4 + 6HNO3 + 12H2O = 5H6TeO6 + 2KNO3 + 2Mn(NO3)2
6: Počet TiCl4 a FeCl3 je pevný. Protože počet chlorů musí být sudý, Upravíme nejprve zadanou rovnici:
2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 = 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO; Redukce: 7Cl2 + 14e = 14Cl-
Oxidace: 2Fe(II) - 2e = 2Fe(III); 6C(0) - 12e = 6C(II) => celkem -14e, takže to sedí.
Na tu první rovnici buď nemám dost času, nebo hlavu. Je mi líto.