výpočet pH

nnnnn15.05.2016 15:31 Nahlásit

Prosím o pomoc s tímto příkladem .....K 25 ml 0,1 M HCl bylo přidáno 680 mg octanu sodného trihydrátu a roztok zředěn na 50 ml. Jaké bude pH? M(NaOAc.3H2O)=136 g.mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.05.2016 18:06 Nahlásit

n(octan) = m/M = 0,68g/136g/mol = 0,005mol; n(HCl) = c*V = 0,1*0,025 = 0,0025mol.
HCl převede stejné látkové množství octanu na kyselinu octovou.
ns = 0,005 - 0,0025 = 0,0025mol; na = n(HCl) = 0,0025; log(ns/ns) = log(1) = 0
pH = pKa + log(ns/na) = pKa + 0 = 4,74 (pKa(CH3COOH) = 4,74).

OK?

nnnnn15.05.2016 18:37 Nahlásit

Jestli ještě se můžu zeptat..to zředění se mi projeví kde?

Mezek15.05.2016 19:56 Nahlásit

Nikde, pokud nebude extrémně velké. Poměr koncentrací nebo látkových množství se ředěním nemění. Koncentrace se sice, na rozdíl od látkových množství, mění, ale mění se obě stejně, takže jejich poměr se nemění. Při extrémně velkých ředěních vstupuje do hry autodisociace vody a Henderson-Hasselbachova rovnice pak přestává platit. Pufry stabilizují pH právě proto, že se pH přiměřeným ředěním nemění, mění se jen pufrační kapacita roztoku.

Přidat komentář do diskuze ▾